【推荐1】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)     △H= -122.4kJ·mol^-1
某温度下，将2.0 mol CO₂(g) 和6.0 mol H₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P₁_______P₂（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁________K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A．反应物的浓度增大       B．混合气体的密度减小
C．正反应速率小于逆反应速率       D．氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀加入CaCl₂溶液的最小浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐2】氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：



(1)断开N2分子内的共价键要_____热量（填“吸收”或“放出”）
(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响_____。
(3)Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常数表达式K＝___________。
(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH₃的化学方程式是____________。
②锥形瓶内吸收NH₃的离子方程式是____________。
③检验NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，_____（将检验过程补充完整）。
④NH₃完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是_____。A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH₃的物质的量：

【推荐3】重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：(橙色)(黄色)。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是_______。
②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_______。
(3)实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，滴定时1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。(不考虑甲醛与硝酸的反应)
实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。
①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察_______。
②滳定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

该样品中氮的质量分数为_______(结果保留两位小数)。

【推荐1】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。
(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H，据此回答以下问题：
(1)已知每破坏l mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
436 kJ	391kJ	193kJ	946kJ

则△H=_______________。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)如图所示：

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)___________v_B(N₂) (填“>”、“<"或”“=")。
③若在250℃、p_l条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步N₂(g) →2N*；H₂(g)一2H* （慢反应）
第二步N*+H*= NH*；NH*+H*= NH₂*；NH₂*+H*= NH₃* （快反应）
第三步NH₃*= NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁_______E₂(填“>”“<"或“=")。
(4) H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变

【推荐3】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺(NH₂Cl)的电子式为___________。可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的ΔH_________kJ/mol。

键能/(kJ·mol-1)	391	243	191	431
化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)‘(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________mol/(L·min)。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C(s)发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_A_______K_B(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应甲2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H₁=-225kJ•mol^-1
反应乙2C₃H₈(g)+7O₂(g)6CO(g)+8H₂O(g) △H₂=-2742kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)反应C₃H₆(g)+3O₂(g)3CO(g)+3H₂O(g) △H=_____kJ•mol^-1。
(2)在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有_____(填标号)。

A．容器内温度不再变化	B．v正(O2)=2v逆(C3H6)
C．混合气体的密度不再变化	D．容器内压强不再变化

(3)在压强恒定为200kPa条件下，按起始投料n(C₃H₈)：n(O₂)=2：1充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如图。

①曲线_____(填“M”或“N”)表示O₂的转化率。
②由图知，当温度高于T₂时，可判断反应_____(填“甲”或“乙”)不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压p(C₃H₈)=_____kPa(保留3位有效数字，下同)，发生的反应在T₃时的平衡常数K_p=_____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄ (g) ΔH =-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH =-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂ (g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol⁻¹
①该催化重整反应的ΔH =_______kJ·mol⁻¹，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol^-2·L⁻²。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		+75	+172
活化能 (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂Y_______X(填“优于”或“劣于”)，理由_______。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______(填标号)。

A．K_积、K_消均增加                         B．_积减小，_消增加
C．K_积减小，K_消增加                      D．_消增加的倍数比_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程v =k·p(CH₄)·(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从小到大的顺序为_______。

【推荐3】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
(2)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为__________。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝________________。
(4)一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为_____→_____。（用A、B、C、D填空）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________________。
③该储氢装置的电流效率＝______________。（，计算结果保留小数点后1位）

【推荐1】在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
(1)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图1所示：
   
①由图可知，的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min内的平均反应速率为___________。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是___________(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加的物质的量
③5min时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。
(2)一种室温下“可呼吸”的电池装置如图2所示，电池的总反应为。
   
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b上发生的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

【推荐2】含氨废气的排放对人类健康和生态环境有十分严重的影响，其利用和处理意义重大。2－氰基吡啶()是生产农药、香料等的重要原料，氨氧化合成法制备原理为：22 。
回答下列问题：
(1)在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，2－甲基吡啶()的氨氧化过程可能有如下两条路径：

实验测得，反应按路径Ⅱ进行，从反应活化能的角度分析，原因：___________。
(2)路径Ⅱ中温度过高会导致2－羧基吡啶()脱羧生成吡啶()。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2－甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60 mol和40 mol，在340~400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。

反应温度/℃	2—甲基吡啶转化率/%	选择性/%	收率/%
340	46.1	93.1	42.9
350	66.2	96.6	a
360	80.7	94.9	76.6
370	86.5	95.5	82.6
380	91.1	93.5	85.2
390	95.4	80.1	76.4
400	97.7	58.1	56.8

①分析上表，催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是：___________。
②上表中a=___________(保留一位小数)；有人认为360℃时，2-甲基吡啶转化率80.7%不是该反应的平衡转化率，其理由是___________。
③400℃时，1h内，v(NH₃)= ___________(保留三位小数)。
(3)钌配合物可以作为一种新型氨氧化阳极催化剂，反应过程如下。

催化过程中共产生了___________种含钌中间产物。该电极上氨氧化的电极反应方程式为：___________。

【推荐3】汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①   
②   
③   
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；总反应的中间产物的化学式为___________。
(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，___________，NO转化率为___________(保留三位有效数字)。
②此温度下，该反应的平衡常数___________。