1 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

2 . 和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲；已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是

A．图甲压强

B．图甲两点的平衡常数

C．在m催化剂作用下，该反应的活化能

D．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是n

3 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是

A．根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应

B．由于氨易液化，在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D．合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高

5 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb

B．图中c点所示条件下，(正)=(逆)

C．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7

D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

6 . K、Ka、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．温度升高，三者都增大

B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水来除中的	B．红棕色的加压后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	D．增大压强，有利于与反应生成

8 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

9 . CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH<0，在其他条件不变的情况下，表述正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．保持该容器不变，同时增加1molCO和1molH2O，达平衡时，H2体积分数增大

10 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y

D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1