1 . 工业上利用“碘循环”吸收,同时制得,流程如图所示。下列说法正确的是
A.反应器中发生的反应离子方程式为: |
B.反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收 |
C.分离器中物质分离的方法为蒸馏 |
D.膜反应器中,增大压强有利于提高平衡转化率 |
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2 . 某温度下气体反应体系达到化学平衡,其平衡常数K=,恒容时,若温度升高,C的浓度增加。下列说法正确的是
A.其他条件不变,增大压强,平衡左移 |
B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0 |
C.增大c(A)、c(B),K增大 |
D.平衡时,向体系中再加入C,逆反应速率逐渐增大 |
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3 . 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下:下列说法正确的是
A.a口炉气的温度高于b口炉气” | B.实际生产中采用高压提高SO2转化率 |
C.炉气精制的目的是防止催化剂“中毒 | D.在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3 |
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4 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的,而且随着原油中硫含量的上升,炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时,我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高,新增的加氢装置也越来越多,气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀,还会威胁生命安全。因此,炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I.胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺,现用表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因:_____ 。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____ 。
(3)某胺()的,的两级电离平衡常数分别为,则()HS的水溶液呈_____ (填标号)。
A.碱性 B.中性 C.酸性
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫,发生反应。其他条件不变时,的平衡转化率随温度和压强的变化如图。(4),反应中_____ (填“是”或“不是")气态,理由是_____ 。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____ (答出2条即可)。
I.胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺,现用表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因:
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是
(3)某胺()的,的两级电离平衡常数分别为,则()HS的水溶液呈
A.碱性 B.中性 C.酸性
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫,发生反应。其他条件不变时,的平衡转化率随温度和压强的变化如图。(4),反应中
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是
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5 . 向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2,发生反应:。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示:
(1)该反应的_____ 0(填“>”或“<”):
(2)已知: ,则反应的_____ (用△H和表示):
(3)下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_____。
T/K | 373 | 473 | 573 | 673 |
平衡转化率 | α | 8.4α | 24.3α | 37.5α |
(2)已知: ,则反应的
(3)下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_____。
A.增大反应体系的压强 | B.增大 |
C.降低反应温度 | D.移出HCOOH |
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6 . 我国提出2060年达“碳中和”目标,将CO2转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式,如:CH3OH、HCOOH等。回答下列问题:
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇:
(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数),某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____ 。
(3)在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示,该反应为放热反应,L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____ (填“温度”或“压强”),L1_____ L2(填“>”或“<”)。
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
A.植树造林,发展绿色经济 | B.通过裂化将重油转化为汽油 |
C.在燃煤中添加CaO或CaCO3 | D.大力开采和使用可燃冰 |
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇:
(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数),某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=
1 | 0.02 | 0.01 | 2.0×10-4 |
2 | 0.04 | 0.01 | a |
(3)在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示,该反应为放热反应,L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是
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7 . 为了减缓温室效应,实现碳中和目标,可将转化为甲醚、甲醇等产品.请回答问题:
与制甲醚的主要反应如下:
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)总反应的__________ .
(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应,下列措施可提高总反应速率的是_________ .
a.加入催化剂 b.降低温度 c.充入惰性气体 d.同比例的增大和的投料
(3)密闭容器中充入,在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示.
已知:选择性
①表示选择性的是曲线___________ 填(“M”或“N”);
②温度高于时,曲线N随温度升高而升高的原因是_____________ ;
③为同时提高平衡时转化率和选择性,应选择的反应条件为________ (填字母)
a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
④Q点温度下的物质的量为,则该温度下反应Ⅲ的________ .
(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用,反应机理如图所示,下列有关叙述正确的是__________ .
a.反应①有极性键的断裂和形成 b.氧空位的作用是用于捕获
c.整个过程中,元素的化合价未发生变化 d.机理图上中间体有三种
与制甲醚的主要反应如下:
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)总反应的
(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应,下列措施可提高总反应速率的是
a.加入催化剂 b.降低温度 c.充入惰性气体 d.同比例的增大和的投料
(3)密闭容器中充入,在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示.
已知:选择性
①表示选择性的是曲线
②温度高于时,曲线N随温度升高而升高的原因是
③为同时提高平衡时转化率和选择性,应选择的反应条件为
a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
④Q点温度下的物质的量为,则该温度下反应Ⅲ的
(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用,反应机理如图所示,下列有关叙述正确的是
a.反应①有极性键的断裂和形成 b.氧空位的作用是用于捕获
c.整个过程中,元素的化合价未发生变化 d.机理图上中间体有三种
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8 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气,控制温度600℃,并保持总压为常压。不同温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图:
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_____ 。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____ 。
(3)某机构用代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实
(2)控制反应温度为600℃的理由是
(3)某机构用代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有
①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
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9 . 金属硫化物(MxSy)催化反应,既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2.下列说法正确的是
A.该反应的S<0 |
B.该反应的平衡常数 |
C.其他条件相同,增大体系压强,能提高H2S的平衡转化率 |
D.题图所示的反应机理中,步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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10 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
B.利用TiCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热 |
C.由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系,加压后颜色变深 |
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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