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1 . 金属硫化物(MxSy)催化反应
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是A．该反应的 S<0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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2 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
| B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 |
| C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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3 . 一定条件下，1-苯基丙炔
与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：
产物A：
；
反应Ⅱ：
产物B：
；
反应Ⅲ：
；
T℃，向密闭容器中通入2molPh-C≡C-CH3（g）和3molHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH3（g）的转化率为
，反应Ⅲ的平衡常数
，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是
与HCl发生催化加成，反应如下：反应Ⅰ：
产物A：；反应Ⅱ：
产物B：；反应Ⅲ：
；T℃，向密闭容器中通入2molPh-C≡C-CH3（g）和3molHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH3（g）的转化率为
，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是A．活化能： |
B． |
C．T℃反应的平衡常数 |
| D．若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应I的化学平衡将逆向移动 |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
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解题方法
5 . 环氧乙烷(
)被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯(
)直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：
试计算
___________ 。
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变(
)与温度T的关系如图所示，则副反应的___________ (填“>”“<”或“=”)0，___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和
，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是
，增大压强，的含量将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________ 。
(4)一定条件下，用富氧空气(只含
和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，
，则和的平衡转化率之比为___________ ，该条件下主反应的压强平衡常数
___________ 
(
为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
)被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | C-O | O=O |
键能 | 423 | 682 | 368 | 335 | 498 |
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变(
)与温度T的关系如图所示，则副反应的。(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的
和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将，则Ag所起的作用可能为(4)一定条件下，用富氧空气(只含
和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
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解题方法
6 . H2O2俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
(1)富勒烯C60颗粒对H2O2液相氧化：SO2具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
①H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的热化学方程式为________ 。
②图示历程包含________ 个基元反应，写出决速步骤的化学方程式________________ 。
③C60间的作用力是________ 。
(2) H2O2可用于工业源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________ （填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，c(HNO3)与c(HNO2)比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大H2O2浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助H2O2降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为________ 。
(3)过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时
的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=________ kPa，平衡常数Kp=________ 
（列出算式），Kp随温度升高而________ （填“增大”、“减少”或“不变”）。
(1)富勒烯C60颗粒对H2O2液相氧化：SO2具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
①H2O2液相氧化：SO2生成H2SO4的热化学方程式为
②图示历程包含
③C60间的作用力是
(2) H2O2可用于工业源氮氧化物(NOx)的催化氧化，H2O2去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，c(HNO3)与c(HNO2)比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大H2O2浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助H2O2降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为
(3)过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=（列出算式），Kp随温度升高而
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解题方法
7 . 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确 的是
| A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 |
| B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 |
| C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收 |
| D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 |
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8 . 在一定温度下的可逆反应X(g)
2Y(g) 
>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是
2Y(g) >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是| A．该温度下的平衡常数为10 |
| B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 |
| C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 |
| D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 |
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2024-04-05更新
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63次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
9 . 丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：
Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：
(1)已知键能：
；生成
碳碳
键放出的能量为
，则
_____ 
。
(2)在一定温度下，保持总压为
，将
和
的混合气体分别按
为
和
向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知
时反应处于平衡状态)。
点对应的投料方式为
_____ ，原因是_____ 。
内，曲线_____ (填“
”“
”)对应的平均反应速率最快。
点对应的平衡常数
_____ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：
；
(3)在一定条件下，将物质的量之比为
的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为
。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数
的关系如图2所示。
时，容器内两种气体的物质的量之比
_____ (填“>”“<”或“=”)；若
对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点
中，与新的转化率点可能依次是_____ (填代号)；M点丙烷的分压
_____ (保留两位有效数字)。
Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：
(1)已知键能：
；生成碳碳键放出的能量为，则。(2)在一定温度下，保持总压为
，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。点对应的投料方式为内，曲线”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：
；(3)在一定条件下，将物质的量之比为
的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。时，容器内两种气体的物质的量之比(填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是(保留两位有效数字)。
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10 . 化学无处不在，下列有关说法正确的是
| A．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 |
| B．炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀 |
| C．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 |
| D．向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 |
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