1 . 在催化剂作用下，氧化可获得其主要化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
压强分别为、时，将2mol和4mol 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性如图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。

下列说法不正确的是

A．压强：

B．压强为，温度为210℃时，平衡状态

C．压强为，温度为210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和

D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：

2 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

3 . 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行	B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为	D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变

4 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

5 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应II和反应III：
反应II：
反应III：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为___________。

6 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl₄：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g)     ∆HkJ·mol⁻¹。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的压强保持不变	B．
C．混合气体的密度保持不变	D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)；若加入少量氯气，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)。
A．减小                           B．不变                           C．增大

7 . 自然界中的砷以雄黄和雌黄等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。
1．该反应需要在加压下进行，原因是___________。
2．已知            
            
        
则反应的___________。
3．用去除酸性废水中的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中的化学式为___________。

9 . 二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线

B．该反应在较高温度下才能自发进行

C．250℃、Pa达平衡时，Pa

D．当时，的平衡转化率为40%

10 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%