【推荐1】Ⅰ．现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
Ⅱ．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知和反应有气体产生且全部逸出)。

(2)原溶液中除含有外，一定还含有_______离子，可能含有_______离子；
(3)实验中生成碳酸钡的离子方程式为_______。

【推荐2】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A_______；B_______。
(2)加入少量盐酸时D中反应的离子方程式_______。
(3)写出C与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式_______。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。
③如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应_______。

【推荐3】BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11 ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

【推荐1】某小组根据白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，验证实验如下。

编号	实验操作	实验现象
实验1		液面上方出现白色沉淀，一段时间，后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2		①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色

(1)实验1中加入维生素C是因其具有_______性。
(2)实验2中试剂a为_______溶液，试剂b为_______溶液；实验现象说明甲同学的猜测_______(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3		液面上方产生向色沉淀(带有较多，灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色
实验4		液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为_______。
(4)若乙同学的猜测正确，则预测实验5的现象为_______。

【推荐2】实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

(1)制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热饱和溶液	一段时间后出现

①实验2与实验1对比，优点是________________________(写出1条即可)。
②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。
(2)胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解。
II．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
III．检验：若待测液中加入溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有。
实验4   取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_________。

【推荐3】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I^-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。
①使用化学方法分离出Ag操作是__。
②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO₃，以循环利用，相关离子方程式为__。
（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加入CC1₄，振荡静置，__。
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是__。

【推荐1】氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v 正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v 逆 ______，平衡向____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。
(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在 t₁ 时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号)。

a.增大 N₂的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
(3)在第二次平衡(t₂时刻)后，在保持容器体积不变的情况下，在 t₂时刻及时分离出产物 NH₃，则此时平衡向_________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)，请在图中将图补充完整_______
。
(4)工业合成氨的简要流程图如图：

①通过循环 I 可利用的气态物质是_____。
A.催化剂            B.只有 N₂ C.只有 H₂ D. N₂ 和 H₂
②在工业生产过程中会通入过量的 N₂，其目的是 _________。
③在工业生产过程中选择反应温度为 400～500℃是由于 _______。
④在工业生产过程中选择压强 1.5×10⁷～2×10⁷Pa 是由于 _______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请回答下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．v_正(NH₃)=v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=___________。当测得NH₃、N₂、H₂的浓度分别为3mol⋅L⁻¹、2mol⋅L⁻¹、1mol⋅L⁻¹时，则该反应的v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下图为一定温度下，N₂和H₂以1：3进行反应，平衡时，NH₃的体积分数随压强的变化示意图
   
①随压强增大，NH₃的体积分数增大的原因是___________。
②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N₂的浓度c(a)___________c(b)。
③计算b点的平衡常数K_p=___________(Mpa)^-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)

【推荐1】某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是____。

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是__________，其作用是___________。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是_________。
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是_____处酒精灯，理由是_____________________________。（只写出一条即可）
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为_____________、(          )（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U形管中可能出现的现象的叙述中正确的是( )

a．U形管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

【推荐2】小明同学认为FeCl₃与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置；
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；
(1)现象___________说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是___________。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe(SCN)₃]，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：___________
猜想二：Fe³⁺仍有残余，生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71 g/mL，I₂、Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：
①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：取II后水层样液，加入K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液	产生暗蓝色沉淀，猜想一____。(填“成立”或“不成立”)
步骤二：____ (请写出实验步骤)	乙醚层呈红色，猜想二成立。

根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：___________；
②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由___________