【推荐2】甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
(1)=___________。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
   
①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为___________。
②时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内，___________，反应平衡常数K=___________。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂，的绝对值增大
Ⅱ.甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。
   
(3)电池工作时，K电极通入的气体q为___________。
(4)L电极上的电极反应式为___________。
(5)电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为___________(标准状况)。

【推荐3】汽车尾气排放的CO、NO_x等气体是大气污染的主要来源，NO_x也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无污染的气体，已知：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=＋180.5kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=－221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)＋O₂(g) ΔH₃=＋393.5kJ·mol^-1
①C(s)的燃烧热ΔH=__。
②请写出CO和NO生成无污染气体的热化学方程式为__。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(均使用了催化剂，不考虑生成N₂O₄)。

时间（min） 浓度（mol/L） 实验序号/温度	0	10	20	30	40	50
实验1/800℃	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800℃	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850℃	1.00	0.50	0.40	0.35	0.35	0.35

①下列说法正确的是__。
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.在0→10min内实验2的反应速率υ(O₂)=0.015mol/(L·min)
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是__。
A.容器内的气体压强不变
B.2v_正(NO₂)=v_逆(O₂)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO₂和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P₀kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2mol，平衡将__(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为__(填化学式)；A电极的电极反应式为__。

【推荐1】氨气具有广泛用途，工业上利用反应       合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响， 参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①a条件下，0～的平均反应速率_________。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)
②计算此时的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________。
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为。已知       ，        ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
(1)D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。
(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ	B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ	D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ	F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

【推荐3】燃煤排放大量的CO、、和可入肺颗粒物引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料若A为，B为，则负极的电极反应式为______。
有一种用生产甲醇燃料的方法：。
已知



则表示燃烧热的热化学方程式为______。
光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
--6min内，反应的平均速率______。
若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡______填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______填“增大”“减小”或“不变”。
比较第8min反应温度与第15min反应温度的高低：______填“”“”或“”。

【推荐1】大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₁=+131kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=akJ·mol^-1
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol^-1。则a=___。
(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH₃OH(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H，测得其他条件相同时，CH₃OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____________(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH₃OH)_正________M点v(CH₃OH)_逆。
②T₁K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是________(填字母)。
(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH₂通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-91kJ·mol^-1。测得开始时容器内总压为3×10⁵Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min^-1，该温度下的平衡常数K_p=_____Pa^-2(K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为__________；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO₂与石墨Ⅰ电极上生成的CO₂的物质的量之比是_______。

【推荐2】元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。
（1）利用氨水可以将SO₂、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH₄HSO₃溶液中，c(SO₃^2－)+c(NH₃·H₂O)－c(H₂SO₃)=__________mol/L(填确值)
②请写出NO₂和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=－113.0kJ·mol^－1
3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g) △H₂=－138.0 kJ·mol^－1
TiO₂催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O₂(g)2CO₂(g) △H₃
则2H₂O(g)+4NO(g)+3O₂(g)4HNO₃(g) △H₄=______________________。
②在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T₁后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)
②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。

【推荐2】以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应： CH₃OH( g ) + H₂O( g ) CO₂ ( g ) + 3H₂ ( g ) △H= +49kJ·mol ^-1
副反应： H₂( g ) + CO₂( g ) CO( g ) + H₂O( g ) △H= +41kJ·mol ^-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为___________，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是___________。
②某温度下，将n(H₂O)：n(CH₃OH)=1：1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为a₁，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为a₂，则a₁ ___________a₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 工业上常用 CH₄与水蒸气在一定条件下来制取 H₂ ，其反应原理为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂ (g) △H= +203kJ·mol ^-1，在容积为 3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p₁时，在N点：v_正 ___________ v_逆 (填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=___________mol² ·L^-2。
比较： p₁___________ p₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时， HCOOK 替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。