【推荐1】工业级氯化钙(CaCl₂)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：
(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______；比较构成CaCl₂的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法
(3)氯化钙不能干燥NH₃，因为CaCl₂(s)+8NH₃(g)⇌CaCl₂·8NH₃(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2L装有CaCl₂的密闭容器中，通入2molNH₃，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH₃的平均反应速率v=_______；若要将已吸收的CaCl₂重新恢复吸收NH₃的能力，写出一种可采取的措施_______

【推荐2】由γ-羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：　△H＜0
(1)上述反应的反应类型是___________
(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________
③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________
④25℃时，该反应的平衡常数K___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)___________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH₃。在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1molN₂和1molH₂加入刚性容器中充分反应，测得NH₃的物质的量分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃的物质的量分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___0(填“”或“”)。
(2)在2L密闭容器中，投入4molN₂和6molH₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(NH3)/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①温度T₁___(填“>”“<”或“=”)T₃。
②在T₂温度下，达到平衡时N₂的转化率为__。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H₂浓度变化的曲线是___(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___。
②在0～25min内N₂的平均反应速率为___。在该条件下反应的平衡常数为___(保留两位有效数字)。

【推荐1】发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H₂，CO+H₂OCO₂+H₂，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________（填选项编号）。
A．容器中的压强不变                         B．V_逆（H₂）= V_正（H₂O）
C．混合气体中c（CO₂）不变             D．c（CO₂）=c（CO）
（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是________。
A．3∶4               B．3∶5                 C．3∶6               D．3∶8
（4）现有CO_x表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H₂OCO₂+H₂中H₂产率关系正确的是_________________。

【推荐2】利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，此时压强为p₀kPa，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示“”

①0~4min，H₂的平均反应速率v(H₂)=___mol•L^-1•min^-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C.恒温恒容下，气体的密度不再变化
D.恒温恒压下，气体的体积不再变化
③测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
④可逆反应的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：分压=总压×物质的量分数，则该温度下K_p=___kPa^-2（用含有p₀的式子表示，保留1位小数)。
（2）工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应B：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

如图为温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响
①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是___。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是___。

【推荐3】化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
(1)已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为____________。
(2)已知在一定温度下:
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)                           △H₁
CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)             △H₂
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)             △H₃
△H₃=________________。
(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是__________反应(填“吸热”或“放热”)，在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为__________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C

【推荐1】的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一
(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应：该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。
②将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为___________。(填字母序号)
a． 483 K     b． 503 K     c． 523 K     d． 543 K
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________。
iii．温度由升到543K，CH₃OH的实验产率降低，解释原因：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。

【推荐3】羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。

【推荐2】研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为____________，
（2）Fe²⁺被氧化的过程中主要反应的离子方程式_____________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_____________等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为______．
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________．

【推荐3】冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO₂和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)氧化浸取时加入H₂O₂的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。
(2)熔炼时加入Na₂CO₃的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
(4)流程中加入N₂H₄·H₂O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
(5)沉银和铅时，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(PbCl₂)=1.8×10^-5，当AgCl和PbCl₂共沉且c(Pb²⁺)∶c(Ag⁺)=10⁷时,溶液中的c(Cl^-)=________mol·L^-1。
(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO₃)₂。 用石墨作电极，电解Pb(NO₃)₂和Cu( NO₃)₂的混合溶液制取PbO₂，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu( NO₃)₂，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。