【推荐2】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（l）汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂与2molO₂，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O₂)=_______mol/(Lmin)，N₂的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是_____（填序号）；
a.容器内的压强不发生变化                    
b．混合气体的密度不发生变化
c. 2NO、N₂、O₂的浓度保持不变             
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂
③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	l	l
C	0.4	0.6	0.8
D	l	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867kJ·mol^-1 
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：___________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐3】某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。

实验序号	实验温度/℃	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
①	20	2	0.02	5	0.1	5
②	20	2	0.02	4	0.1		10
③	40	2	0.02	4	0.1	6

回答下列问题：
(1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。
(3)某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。
(4)已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。
       

【推荐1】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值.回答下列问题：
(1)已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＝﹣41 kJ•mol^-1，下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强                                                     B．降低温度
C．提高原料气中H₂O(g)的比例                           D．使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和，其电极反应式为______________；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ的过程能量______(填“放出”或“吸收”)。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为P₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，则乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝______。

【推荐2】用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)→ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、___________、___________。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：① 加热催化剂；② 滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先___________后___________(填编号)。在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法。
① Na₂SO₃已变质。验证方法___________。
② 甲中用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄。验证方法___________。
(4)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为___________％(用含a、b的代数式填写)。

【推荐3】铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚     B．铁坩埚     C．三脚架       D．泥三角   E．酒精灯   F．蒸发皿
(3)铬铁矿中的 SiO₂和 Al₂O₃ 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al₂O₃与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
(4)化合物 NaFeO₂中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2                           B．+3                  C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe³⁺ B ．Fe²⁺
(5)通过途径 1 从 Na₂CrO₄溶液获得 K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩，冷却结晶        C．蒸馏        D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目的是_____ (填序号)。
A．增大H^＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr₂O
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________   (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

【推荐1】采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)＋O₃(g) NO₂(g)＋O₂(g)     ΔH₁=-200.9 kJ/mol       E_a1=3.2 kJ/mol
反应Ⅱ：SO₂(g)＋O₃(g) SO₃(g)＋O₂(g)     ΔH₂=-241.6 kJ/mol       E_a2=56 kJ/mol
已知该体系中臭氧会发生分解反应2O₃(g) 3O₂(g)。一定条件下，向容积为2 L的反应器充入2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因：________。
(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O₃物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________ (保留小数点后2位)。

【推荐2】研究表明，氮氧化物(NO_x)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

(1)NH₃的电子式是______。
(2)NH₄NO₃溶液中的离子浓度由大到小顺序是_____。
(3)①已知：SO₂生成 SO₃总反应方程式是：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂ (g ) ⇌2NO₂(g)，写出第二步的化学方程式______。
②一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO₂和 SO₂各 1 mol，5min 达到平衡，此时容器中 NO₂和
NO 的浓度之比为 1∶3，则 NO₂的平衡转化率是_____。
(4)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
①制备少量NaClO₂，其装置如下图所示：

装置 I 控制温度在 35~55℃，通入 SO₂将 NaClO₃还原为 ClO₂(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____，装置 Ⅱ中反应生成NaClO₂，此反应中作为氧化剂的是___，反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了 、、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是_____。
②用制得的NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂同时对 NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H₂O₂)/n(NaClO₂)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：

从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳条件是 ______。图 b 中SO₂的去除率随 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是_______。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2        B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                       D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐1】某同学对可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：

(1)向左侧烧杯中加入NH₄NO₃晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO₂，则此时反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)浓度熵Q______K(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来______(填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO₂的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)查阅资料可知，F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
Ⅰ.2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g) [t=∞时，N₂O₅(g)完全分解]
Ⅱ.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)
反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：

①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率。则此时v(N₂O₅)=________kPa·min⁻¹。
②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____65.8 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。
③25℃时N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

【推荐2】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：   ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
在密闭容器中，使2mol和6 mol 混合发生下列反应：
(正反应为放热反应)
(1)和的转化率之比为______．
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
(3)恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______，密度______．(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的1/2，平衡将______(填“向左程动”“向右移动”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的1/2．

【推荐3】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁= - 572 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= - 2600 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H ₃= - 885 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=___________kJ/mol。
(2)某科研小组利用固体催化工艺进行CH₄裂解制备C₂H₂。
①用 和 分别表示 CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程可表示如下：

从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号)，理由是___________。
②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率a(CH₄)随温度t₀℃/C的关系如图甲所示，t₀℃后a(CH₄)急剧下降的原因可能是___________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图乙所示。
①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，若只发生反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。
②T℃时，反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=___________P_a²。