【推荐1】I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：

	初始	2 min	4 min	6 min
c(A)/mol·L－1	1.45	1.28	1.00	1.00
c(B)/mol·L－1	0.38	0.72	1.28	1.28
c(C)/mol·L－1	0.095	0.18	0.32	0.32

(1)该反应的化学方程式为 __________________________________
(2)4 min末A的转化率约为______________
II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的形态	反应温度/℃	收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。
(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。
(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。

【推荐2】在密闭容器中充入一定量H₂S，发生反应2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)-Q(Q>0)，如图为H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：

(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH₂S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H₂S剩余2mol，计算0～2min内S₂的平均反应速率v(S₂)_______ mol·L^-1·min^-1。图中压强p₁，p₂、p₃从大到小顺序为_______，原因是_______。
(2)又已知H₂S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)+Q(Q>0)
①上述反应的平衡常数表达式K=_______。
②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H₂S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.消耗H₂的速率与生成COS速率之比为1：1
B.生成amolCOS，同时形成amolH-S键
C.的值不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若将标准状况下224mL的H₂S气体通入200mL的CuSO₄溶液中正好完全反应，现象是_______，写出反应的离子方程式_______，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是_______。

【推荐3】通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	30	25	t3

(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________；
(2)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；(用t₁、t₂、t₃表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________；
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005mol·L^-1，则10s内生成I₂的平均化学反应速率v(I₂)=________________。

【推荐1】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH 的变化的曲线是_______。
   
(2) 用H₂表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H₂)=___________________。
(3)该反应达到最大限度时CO的转化率为___________。
(提示：转化率=×100%)
(4) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. CO与H₂的浓度保持不变            b. 容器内密度保持不变
c. 容器内压强保持不变                  d. 每消耗1molCH₃OH的同时有2mol H–H形成
(5) CH₃OH 与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH₃OH 从______(填A 或B)通入。
   

【推荐2】（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A．0～1min          B．1～2min        C．2～3min        D．3～4min        E．4～5min
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________。
A．X的浓度不再改变
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。
（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)            ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)               ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O(CO)	H—O	C—H
E/kJ·mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=______kJ·mol^-1，已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K/L2∙mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H___________0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为___________，则反应速率v(H₂)=___________。

【推荐2】甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
        平衡常数K₁
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂
2CH₄(g)+O₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃
则相同温度下K₃=___________(用含K₁代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P₁___________P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROHCH₃OR+H₂O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的结构简式为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

【推荐3】向恒容密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂，发生反应：。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如下表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

(1)该反应的_____0(填“>”或“<”)：
(2)已知：　，则反应的_____(用△H和表示)：
(3)下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_____。

A．增大反应体系的压强	B．增大
C．降低反应温度	D．移出HCOOH

【推荐1】甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)      △H₁=+49 kJ/mol
反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₂
反应Ⅲ：CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)      △H₃=+90kJ/mol
(1)△H₂=_________(填选项序号)。
(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂ 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。
(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂ 为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁平衡常数为K₁，反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g) ΔH₂平衡常数为K₂，不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为__________。
（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO₂)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 平衡常数K
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+3H₂(g)CO(g) +H₂O(g) △H= +41 kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H =-90 kJ/mol   平衡常数K₂
①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K₁、K₂表示)。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t₀时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。

A．图甲表示t₀时升高温度对反应速率的影响
B．图乙表示t₀时加压或催化剂对反应速率的影响
C．图丙表示t₀时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率
D．图丁表示t₀时增加CO₂的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO₂的转化率
(2)若T₁时时将6 molCO₂和8molH₂充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.5	1.0	1.0

①在T℃条件下0- 5min内， 以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_____，该条件 下的平面常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₁℃， 数据变化如上表所示，则T₁______T₂(填“>”、“<” 或“=”)。
③若15 min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向" 或“不")；
④T₁℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t₁时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t₂时重新达到平衡，请在图中画出t₁时刻后c(H⁺)的变化趋势_____。
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