【推荐1】氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为： 2H₂O₂(aq)=2H₂O(l) +O₂(g) ΔH= a kJ·mol^－1
①相同条件下，H₂O₂分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。
A 反应速率                    B 反应热                 C 活化能                    D 生成物
②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为： H₂O₂(aq) + 2Fe³⁺ (aq)＝2Fe²⁺ (aq) +O₂(g) +2H⁺ (aq)ΔH＝b kJ·mol^－1
第二步反应的热化学方程式为____________。
（2）工业上用Cl₂生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O₂将其转化为Cl₂，实现循环利用[O₂(g) + 4HCl(g) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)]。将1 molO₂和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v = k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。
A 使用催化剂，k不变
B 温度升高，k增大
C 平衡后分离出水蒸气，k变小
D 平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大
②T₁________T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。
③T₂时，HCl的平衡转化率＝________，反应的K_x＝_____（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。

【推荐2】工业生产硫酸中，的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：
(1)是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。
(2)已知：①   
②   
③   
写出和反应生成和的热化学方程式___________。
(3)硫酸工业中涉及反应：   。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入和发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。

恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。
A．Q大于0
B．相同时间内生成，同时消耗，反应达到平衡
C．相同温度下压强越大，的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，的平衡转化率不变
(4)已知：25℃时，，，该温度下与沉淀共存的悬浊液中，___________。
(5)用如图装置回收，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的时，理论上在阳极能得到___________。

【推荐3】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
E/( kJ·mol−1)	ΔH1	ΔH2	ΔH3

①ΔH=_______kJ·mol^−1.(用ΔH_1、ΔH_2、ΔH₃ 表示)
②在体积为0.15L的密闭容器中通入1mol乙烷和1mol氢气，乙烷的平衡转化率为0.2.反应的平衡常数K=_______。
(2)可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
B.单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
C.用NO₂、NO和O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比2：2：1
D.混合气体的颜色不再改变
E.混合气体的密度不再改变
F.混合气体的压强不再改变
(3)已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂，化学平衡常数(K)的表达式为：。写出上述反应的化学方程式_______。
(4)SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄是五种含硫的化合物。
①上述物质中，Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
②Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因_______。
(5)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_______。[已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐2】捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性选择性]随温度变化如图所示：

①________(用含、的式子表示)。
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为________。
③340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中________。
(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

若阴极产物为，则该电极反应式为________。
(3)对于反应   ，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

该反应的平衡常数________(用含、的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________。

【推荐3】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)     △H₁=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂ =-565kJ/mol
（1）在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.3molCO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10^-3mol/(L•min)，则平衡后CO 的转化率为_______________。
（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v_正___(填“>”、“<”或“=”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常温下: Ka(HNO₂)=7.1×10^-4mol/L；Kb(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5mol/L。0.1mol/LNH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K=____。
（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO₂和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

【推荐1】一定温度下，在三个体积均为5.0 L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ		0.40	b	0.160
Ⅲ		0.20	c	0.090

回答下列问题：
(1)表中a=_______，c=_______。
(2)已知℃，则该正反应为_______(填放热或吸热)反应，判断理由是_______。
(3)容器Ⅱ中平衡常数_______；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的转化率_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)387℃时，向容器Ⅰ中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，则反应将向_______(填正或逆)反应方向进行，判断理由是_______。

【推荐2】Ⅰ 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1)如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质为气态)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN₂和9molH₂，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1molN₂(g)和3molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁___________T₂ (填“>”“＜”或“=”)
②在T₂K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H₂的平均速率υ(H₂)=___________。
Ⅱ.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₃＜0，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．体系中n(CO₂)/n(H₂)=1：1，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内有n molH−H键断裂，同时又n mol O−H键生成
(2)下列措施能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                                   B．恒温恒容充入He(g)
C．使用高效催化剂                         D．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K=___________(L/mol)²；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。
A．增大压强        B．恒压加入一定量H₂ C．降低温度 D．升高温度
(4)捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)CO₂气体，所得溶液中：]
①c()+c()+c(H₂CO₃)=___________ mol∙L⁻¹ (填数字)
②c()+2c()=___________(用相关离子浓度表示)

【推荐3】硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。

【推荐1】I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液润洗，然后装入0.01mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆。试回答下列问答：   
（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。       
（2）步骤②应使用________式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。
Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗       
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
（5）碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，草酸H₂C₂O₄ K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5。0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。
A．c(H⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(HCO₃^-)＞c（CO₃^2-)   
B．c(HCO₃^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(CO₃^2-)
C．c(H⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(CO₃^2-)       
D．c(H₂CO₃) ＞c(HCO₃^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(CO₃^2-)

【推荐2】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：       
（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是___________________________；（用离子方程式表示）       
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；       
（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂SHS^﹣+H⁺①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S^2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）       
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ． 则m₁________ m₂ ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
   
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^﹣1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^﹣11）   
（6）常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.

【推荐3】硫化氢(H₂S)、二氧化硫(SO₂)是有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：H₂S(aq)+Cu²⁺CuS(s)+2H⁺(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为___________。 (已知25℃时K_sp (CuS) =1.25×10⁻³⁶，K_a1 (H₂S) =10⁻⁷，K_a2 (H₂S ) =10⁻¹²)
(2)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。

①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上1 mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为___________。
(3)硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=4.0×10−8	Ka1=4.3×10−7，Ka2=4.7×10−11	Ka1=1.5×10−3，Ka2=6×10−8

①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c(H⁺)最大的是______(填化学式)
②将浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2,分析该溶液中c(HSO) _______c(SO) (填“＞”，“＞”或“=”)。
③SO₂也可用石灰乳吸收，得到的CaSO₃浆料可用于制备NaHSO₃溶液。写出用CaSO₃浆料制备NaHSO₃溶液实验方案：____。
已知：室温下，溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

实验中可选用的试剂：