【推荐1】2019年10月27日，国际清洁能源会议（ICCE2019）在北京开幕，一碳化学成为这次会以的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成1molHCHO过程中能量变化如图：

已知：
则反应______。
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析春季（水温约为15℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为______（填化学式）。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
①按投料比将与CO充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a______0（填“＞”或“＜”）；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是______。

②在温度为℃，向某恒容密闭容器中充入和CO发生上述反应，起始时。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为______（保留3位有效数字）。
(4)工业上利用CH₄（混有CO和H₂）与水蒸气在一定条件下制取H₂，该反应的逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

CO浓度(mol·L-1)	H2浓度(mol·L-1)	逆反应速率(mol∙L-1∙min-1)
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

有数据可得，c₂=______，该反应的逆反应速率常数k=______

【推荐2】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。图为由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
I.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
II.将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g) = SiHCl₃(g)+HCl(g) ∆H₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+ Si(s)= 4SiHCl₃(g) ∆H₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s) +HCl(g)= 3SiHCl₃(g) ∆H₃
(1)氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称_______(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为_______。
(2)已知体系自由能变∆G =∆H-T∆S，∆G <0时反应自发进行。三个氢化反应的∆G与温度的关系如图1所示，可知，反应①他自发进行的最低温度是_______。

(3)不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a. B点：v_正>v_逆          b. v_正：A点>E点 c.反应适宜温度： 480 ~ 520℃
(4)反应③的∆H₃=_______(用∆H₁、∆H₂表示)。温度升高反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

【推荐3】目前，处理烟气中SO₂常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液 吸收法
25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH+SO⇌CaSO₄↓+2NH₃•H₂O，该反应的平衡常数K。
(1)第2步中反应的K与K_b(NH₃•H₂O)、K_sp(CaSO₄)间的关系式为：K=_______。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)∆H₁=-37.0 kJ•mol^-1
②CO的燃烧热∆H₂=-283kJ•mol^-1
(2)表示液态硫(S)燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)在一定条件下，发生反应①，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时：CO的转化率α(CO)：N_______M (填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率：N_______P。
(4)某同学设想利用电化学原理实现以SO₂、CuSO₄为原料制备H₂SO₄和Cu，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：

闭合该装置中的K，原电池A中通入SO₂的Pt电极的电极反应式为：_______，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H₂SO₄_______mol。

【推荐2】I. 在2L密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)+O₂ (g)⇌2NO₂ (g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反应在第 5s 时 NO 的转化率是________。 用O₂表示从 0~2s 内该反应的平均速率V(O₂)=________。
(2)图中表示 NO₂的变化的曲线是______。

(3)能使该反应的反应速率增大的是______________ 。
A.及时分离出 NO₂气体     B.适当升高温度   C.增大O₂的浓度            D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 _________________       。
A. v(NO₂)=2v(O₂)                           B. 容器内压强保持不变
C. v_逆(NO)=2v_正(O₂)                    D. 容器内质量保持不变
II.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH 溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____。
(2)现有如下两个反应：
A. NaOH+HCl=NaCl+H₂O        B. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑
上述反应中能设计成原电池的是___(填字母代号)，作负极的物质发生了_____反应(选填“氧化”“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________ (填字母代号)。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置                         B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少                    D. 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__ 乙(选填“>”“<”“=”)，原因是_______ 。
③当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。 试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 _______。

【推荐3】近年来我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知： CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）， K₁
CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）    K₂
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K₁、K₂表示此反应的化学平衡常数K=___________________。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压       d．低温高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。

（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。
①前10 min内的平均反应速率_________。
②化学平衡常数________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________ (选填编号)。
a．3v _正(H₂) =v _逆(CH₃OH) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c (H₂) : c (CO₂) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。

【推荐1】制取乙二醇的过程如图：

完成下列填空：
（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为K=。请书写此反应的化学方程式___。
将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到三组数据（见下表）。

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（2）实验1达平衡时，CO(g)的浓度为___mol/L。
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件是___。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
a．v_正(CO)=v_逆(H₂)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如图所示。

（5）B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H₂OH⁺+OH^-、___和___。
（6）由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显___（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

【推荐2】可燃冰(CH₄•xH₂O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH₄气体。回答下列问题：

(1)已知CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)△H=＋247kJ∙mol^－1，CO、H₂的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH₄__________。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH₄、2molCO₂，控制适当条件使其发生如下反应：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)△H=＋247kJ∙mol^－1，测出CH₄的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。

①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH₄的体积分数；P₁、P₂的大小关系为_______；b点浓度商Q_c与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。

②若容器容积为2L，a点时c(CH₄)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。

a．CH₄、CO的生成速率之比等于2:1

b．CH₄与CO₂的物质的量之比不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器中c(CH₄)=c(CO₂)

(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO₂的原因是_____________________________。

【推荐3】Ⅰ.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O
(g) △H。回答下面问题：
(1)在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
A.当容器内温度不变时
B.当恒容混合气体密度不变时
C.当混合气体的颜色不变时
D.当恒压混合气体的总压强不变时
(2)在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示。

①温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO₂转化率的有_______。
A.使用高效催化剂
B.增加CH₄的充入量
C.缩小容器体积，增大压强
D.恒容时，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E.降低温度
Ⅱ.(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH 3-4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH3-4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.H₂O₂ B.CuO C.Cl₂ D.Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。

【推荐1】我国科学家利用钴分子实现丙烯高选择性合成高附加值甲基环氧乙烷。
主反应：CH₃CH=CH₂(g)+O₂(g)C₃H₆O(g，甲基环氧乙烷)       △H₁=-akJ·mol^-1
副反应：CH₃CH=CH₂(g)+O₂(g)CH₃CH₂CHO(g) △H₂=-bkJ·mol^-1(a、b都大于0)
请回答下列问题：
(1)C₃H₆O(g，甲基环氧乙烷)CH₃CH₂CHO(g) △H=____kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入CH₃CH=CH₂(g)(g)和O₂(g)发生上述两个反应，下列情况表明反应已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化	B．混合气体总压强不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化	D．消耗丙烯速率等于生成O2速率的4倍

(3)在恒容密闭容器中充入一定量丙烯和氧气，在不同催化剂Cat1，Cat2条件下发生反应：CH₃CH=CH₂(g)+O₂(g)C₃H₆O(g，甲基环氧乙烷)，测得该反应单位时间内丙烯转化率与温度关系如图所示。

①相对催化效率较大的催化剂是____(填“Cat1”或“Cat2”)。
②Cat1下，300℃对应的状态____(填“是”或“不是”)平衡状态，判断依据是____。
③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧降低的主要原因可能是____(答一条即可)。
(4)在密闭容器中充入2mol丙烯和xmolO₂，发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①其他条件相同，p₁、p₂、p₃由大到小排序为____。
②在p₃、T℃条件下，达到平衡时甲基环氧乙烷选择性为80%(提示；甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烷的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。)体积为2L。主反应的平衡常数K为____。若此时保持温度、容积不变，再充入0.5mol和0.5molCH₃CH₂CHO(g)，副反应的平衡____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐2】在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－94 kJ·mol^－1，②氢解反应：COS(g)＋H₂(g)H₂S(g)＋CO(g)　ΔH₂＝－54 kJ·mol^－1。
（1）请计算CO(g)和H₂O(g)生成H₂(g)和CO₂(g)的反应热ΔH＝______。
（2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．容器的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．化学平衡常数不再改变
D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
（3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T₁℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，COS的平衡转化率为______。

Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H₂S(g)，发生反应：2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如图所示。

（4）图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是______。
（5）在950 ℃，压强为p₃时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H₂)＝_______。
（6）在p₂＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数K_c为_____(保留2位有效数字)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，p_B＝p_总×B的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数K_p＝___MPa。

【推荐3】研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一，回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH
①ΔH=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。