【推荐1】I．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是__________________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极，电极反应式为____;溶液中H⁺移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应化学方程式为_______________。
(3)若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。
II．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为____________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。

【推荐2】减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ.在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
(1)反应ⅲ：的______。
(2)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入和，l0min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。
已知：的选择性：
则0~10min内的平均生成速率______。
(3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii（不考虑反应i）达到平衡的是_______（填字母）。

A．当混合气体的压强不再改变时

B．当混合气体的密度保持不变时

C．断开1molH-H键的同时断开2molH-O键

D．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时

Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体CO（电解质溶液为稀硫酸）。该装置工作时，b电极的电极反应式为______________。导线中通过2mol电子后，a极电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），b极电解质溶液变化的质量______g

(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，该电池装置如下图：

写出正极的电极反应式：_____________。

【推荐3】酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

②滴定到达终点的判断标志是___________。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数       B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶             D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L(精确到0.0001)。
Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	加入其他物质
①	2	20
②	2	20	10滴饱和溶液
③	2	30
④	1	20

(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和___________。
(4)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：

溶液褪色所需时间t/min
第一次	第二次	第三次
4.9	5.1	6.8

则实验①中___________mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。

【推荐1】氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂， mol氮气和 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为 mol。
①该条件下氮气的转化率是______，该温度下 的化学平衡常数是______保留小数点后两位。
②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。
③合成氨反应： ，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

(2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则 水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。
③已知298K和101kPa条件下：




则的燃烧热______。

【推荐2】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO₃等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断，该试样的pH =________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N₂的间时有lmol O₂被消耗
(3)为减少CO₂、SO₂的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(g) △H =-241.8kJ • mol^-1； C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H =-110.5kJ • mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO₂的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO₂烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl₃饱和溶液 D.酸性CaCl₂饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。
判断的依据是__________________________________。
(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH溶液与bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

【推荐3】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

根据题意完成下列各小题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_______，升高温度，K值_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。(用上图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______。
a.氢气的浓度减小                       b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加                      d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______(用化学方程式表示)。
(5)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

【推荐1】某研究性学习小组研究了汽车尾气中的与的反应和某工业废气中的与的反应。回答下列问题：
(1)一定温度下，向某容积为的密闭容器中通入、，控制一定的条件使其发生反应：。测得的平衡转化率与温度、投料比X()的关系如图甲所示。

则_______(填“>”或“<”)；若、a=2，反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是，则反应发生的内的平均反应速率：_______，A点对应的平衡常数_______(保留3位有效数字)。
(2)在固定体积的密闭容器中发生反应：，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图乙所示。

①如果要将图乙中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。
②若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率_______。
③若图乙中C、D两点对应的实验温度分别为和，通过计算判断_______(填“>”“=”或“<”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：

T/℃	700	800	830	1000
K	0.64	0.9	1.0	1.7

①在700℃下，充入等物质的量的和，平衡时的转化率为_______。(保留三位有效数字)
②若830℃时，向容器中充入1molCO和4mol，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
③若某温度时，体系中、、CO、的平衡浓度分别为、、、，则此时上述反应的温度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)1000℃。
(2)催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：。
催化重整时，还存在以下反应：
积碳反应：   
消碳反应：   
现在实验室中模拟催化重整过程，请思考下列问题：
恒容密闭容器中，当投料比时，平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图。

①当温度为、压强为2MPa时，A点的_______(读“大于”、“小于”或“等于”)。
②恒温恒容，初始压强为时，起始时向密闭容器中加入1mol和1mol，假设只发生反应。根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③分析可知；_______投料比，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH=-90.6kJ·mol^-1
(1)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。

①上图中能够代表k_逆的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”“L₄”)。
②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=_______。
我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe₂O₃催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)       △H₁
副反应：C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)       △H₂
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C₂H₂(g)和H₂(g)，发生反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C₂H₂的转化率与温度的关系如图1所示。

①催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)；b点_______(填“达到”或“未达到”)平衡。
②在密闭容器中充入1molC₂H₂和2molH₂，发生上述两个反应，测得C₂H₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T₀K、20kPa下C₂H₄的选择性等于[C₂H₄选择性=]。p₀_______20kPa(填“>”、“＜”或“=”)。T₀K下，主反应的平衡常数K_p=_______kPa^-1(K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。

【推荐1】CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。
（2）“浸出液”的主要成分是___。
（3）“钴浸出”过程中Co^3＋转化为Co^2＋，反应的离子方程式为___。
（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca^2＋)=1.0×l0^－5 mol/L，则滤液中c(Mg^2＋)为___mol/L。[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10]

【推荐2】近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基磷酸2乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。
回答下列问题：
(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：_______。
(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_______。
(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_______(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ mol·L^-1；若选Cyanex272为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ mol·L^-1。
(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10^-16，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10^-11 mol·L^-1时，pH=_______(lg 5=0.7)。