【推荐2】物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________。
(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。
(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L^－1，则[D]＝________mol·L^－1。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=41kJ•mol⁻¹
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₃ = −99 kJ•mol⁻¹，则△H₁=______kJ•mol⁻¹
(2)向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由上图可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_____________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO₂和H₂发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是________(填标号)。
A.高温高压            B.低温高压          C.高温低压          D.低温低压
②达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，则(H₂)=________；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸：
a.若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
b.将相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
c.将体积均为10毫升pH均为3的a和c溶液加入水稀释至pH均为6，则加入水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
d.将浓度均为0.1mol/L a和c溶液加入水稀释至相同pH则加入水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
(2)当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为、的电离平衡常数。

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，解答下列问题：
a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中、、的浓度从大到小的顺序为_______；
b.常温下，将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按1：1的体积比混合，所得的溶液中离子浓度位于前三位的依次是_______(填微粒符号)。
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为_______mol/L。

【推荐2】反应①Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g)；△H₁=akJmol^-1
反应②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₂=bkJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.46	2.51

（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO₂
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)△H₃中的△H₃=___（用含a、b的代数式表示）。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：__________．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a______b（填“＞”、“=”或“＜”）
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：____________（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=________________．
（5）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^﹣4．请回答：
①将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．
   
②该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^﹣1 mol/L、4.0×10^﹣2 mol/L和3.0×10^﹣3 mol/L，此时反应_______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_______．