【推荐1】1.氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．
(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．
(2)从在一定条件下发生分解：某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．
(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图2所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．
由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．
对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

【推荐2】甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
写出表示甲醇CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H₂CH₃OH ΔH<0)。在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H₂) = 0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T₂℃(T₂>T₁)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)
A．33% B．30% C．25% D．20%
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。
(3)制甲醇的CO和H₂可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₄和CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填>、<或=，下同).当压强为p₂时，在y点：V_(正)___________V_(逆)。若p₂=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO₂和4.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

【推荐3】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(     )
a．容器中压强不变       b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

【推荐1】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040 mol／L。
①计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
②已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是___________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。

【推荐3】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H₂(g) ΔH=+17.6kJ·mol^-1
(1)该反应在___条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是___。
(3)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。

已知：A物质的分压为P(A)=×P(总)。
回答下列问题：
①平衡时水的分压P(H₂O)=___kPa
②已知：v_正=k_正P(乙苯)，v_逆=k_逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。则：=___kPa。
(4)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图如图。若其它条件不变，amol乙苯在L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图___。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。
回答下列问题：
(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。
(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

【推荐2】各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子。
(1)m=___________，该保湿剂的化学式为___________。
(2)Z、W元素的名称为___________、___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．和都为离子化合物
B．分子中仅含离子键，中仅含极性共价键
C．比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是___________(填字母)。
A．的电子式：
B．的结构式：Z-W-Z
C． Y元素的单质与水溶液反应的离子方程式为
D．用电子式表示的形成过程为

【推荐3】A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为_______________。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有_____________。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：___________________________。
(4)处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________。
(5)将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X₂(g) +2YX₂(g) 2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=__________，YX₂的平衡转化率为_________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，使用化学用语回答下列问题：

族    周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②的最高价氧化物的分子式为_______；③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_______。
(3)W是第四周期与⑦同主族的元素。推测元素W不可能具有的性质有_______(填字母序号)。

A．最高化合价为＋4价	B．最高价氧化物的水化物的酸性比硅酸弱
C．气态氢化物很稳定	D．单质在常温下可与氢气化合

【推荐3】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z，W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为___________(填元素符号)。
(2)用电子式表示X的简单氢化物的形成过程___________。
(3)Y与X的最高价氧化物在点燃条件下的现象是剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末，则该反应的化学方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．W的氢化物，所有原子均满足8e^-稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C．由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D．W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
(5)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为___________。