1 . 丙烯是一种重要的化工原料，工业上丙烷制丙烯的相关反应如下：
ⅰ.　
ⅱ.　
ⅲ.　
回答下列问题：
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应：　_________。
(2)时，单独加入至后达到平衡，体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。

物质
体积分数	18	20	47	0

①若只考虑体系中反应ⅱ，以下操作有利于减小平衡转化率的是___________(填字母)。
A．通入少量　　B．使用高选择性催化剂　　C．降温　　D．减压
②内消耗的平均速率：反应ⅰ_________反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入，压强为，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料，通过发生耦合反应制丙烯，反应如下：
(4)为用压强表示的反应平衡常数，一定温度下：
ⅰ.　
ⅳ.　
则体系中反应　___________(用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料，平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示，综合反应分析：

①由图可知反应ⅰ是________(填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于，原因是___________。

2 . NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。