1 . 已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

2 . 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量		平衡物质的量
①	387	0.20	0	0	0.080	0.080
②	387	0.40	0	0	a	A
③	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．容器②反应达到平衡时，

C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变

D．若起始向容器①中充入各，则反应将向正反应方向进行

3 . Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

t℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正___________ v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为___________kJ/mol。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

4 . 工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H<0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)
A.SO₂和SO₃浓度相等                   B.SO₂百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变               D.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______(填字母)
A.升高温度   B.降低温度   C.增大压强     D.减小压强   E.加入催化剂   G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K=_______；SO₂的平衡转化率为_______。
(4)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_______。

5 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

7 . 对已达到化学平衡的下列反应：   ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

8 . 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

9 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

10 . 某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1

B．2

C．3

D．4