1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3 . 如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO₂通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是

A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙

B．若打开活塞K2，气球乙将变大

C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大

D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变

4 . 对于aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是

A．a+b>c，正反应放热	B．a+b=c，正反应吸热
C．a+b<c，逆反应放热	D．a+b>c，正反应吸热

5 . 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是______。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

6 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D．用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

8 . 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a<c+d
C．物质A的转化率增大	D．物质D的浓度减小

9 . 下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

A．化学反应速率发生改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

10 . 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO₃)/c(NO₂)c(SO₂)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．恒温下增大压强，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2