【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业上用O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气

C．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强

【推荐2】下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小
②在铂铑合金催化下缩短和合成氨的时间
③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的、、混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

A．①②④⑤

B．①③④

C．③④⑤

D．①③④⑤

【推荐3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是     

A．氯水应密闭避光保存，放置于阴凉处

B．工业合成氨气过程中，使用过量的氮气，以提高氢气利用率

C．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

【推荐1】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

【推荐2】一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体发生的反应：Fe(s)+CO₂(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO₂气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡

B．0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s)

C．达到平衡时，CO2的转化率为71.4%

D．若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

【推荐3】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b