1 . 丙烯是一种重要的化工原料，工业上丙烷制丙烯的相关反应如下：
ⅰ.　
ⅱ.　
ⅲ.　
回答下列问题：
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应：　_________。
(2)时，单独加入至后达到平衡，体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。

物质
体积分数	18	20	47	0

①若只考虑体系中反应ⅱ，以下操作有利于减小平衡转化率的是___________(填字母)。
A．通入少量　　B．使用高选择性催化剂　　C．降温　　D．减压
②内消耗的平均速率：反应ⅰ_________反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入，压强为，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料，通过发生耦合反应制丙烯，反应如下：
(4)为用压强表示的反应平衡常数，一定温度下：
ⅰ.　
ⅳ.　
则体系中反应　___________(用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料，平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示，综合反应分析：

①由图可知反应ⅰ是________(填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于，原因是___________。

2 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

4 . 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

5 . NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。

6 . 冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。
①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。

A.P₃>P₂，T₃>T₂
B.P₁>P₃，T₁>T₃
C.P₁>P₄，T₂>T₃
D.P₂>P₄，T₄>T₂
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。
A.氢气的转化率减小               B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大        D.反应物的体积百分含量增大
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)
①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N₂表示的平均反应速率为υ(N₂)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t₂-t₁=t₃-t₂)则下列说法不正确的是__(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率：t₁~t₂ > t₂~t₃

7 . 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（）

A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大

B．达到新的平衡时：反应混合物中A.B的物质的量分数不变

C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1：1：2

D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

8 . Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺Fe³⁺(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．Cl₂            b．Fe             c．HNO₃            d．H₂O₂
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
则下列说法正确的是_________________（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：
(         )FeSO₄+(         ) K₂O₂(          ) K₂FeO₄+(         ) K₂O+(         ) K₂SO₄+(        ) O₂↑
FeSO₄+K₂O₂K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
Ⅱ.在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽真空的密闭容器中，发生反应：N₂O₄2NO₂，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(5)该反应的平衡常数表达式为__________；从表中数据分析：c₁___c₂；(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(6)在下图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线____．

(7)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol/(L·s)．
(8)达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是________．
A．增大容器的容积                    B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂             D．再充入一定量的He
(9)若起始时充入NO₂气体0.080 mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为________．