【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO₂和H₂为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．     
II．       
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。

(3)CO和H₂反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465

①则x=______。
②CO和H₂生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：

①有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_______。
A．使用催化剂1
B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO₂转化为CO的体积百分比)为____，H₂的转化率为____(保留两位有效数字)。

【推荐3】银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采、另方面需提高银的回收能力。 某铅锌矿(含有等)中含有低品位的辉银矿(与自然共生)。可以采用溶液氟化法提取出银，能耗低， 生产工艺简便。其炼制工艺简介如下：
   
已知：①是一种弱酸，易挥发，有毒性。
②易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：
③调过程中，已经溶解为，常温下，
(1)中原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(2)“碱洗”过程中需用生石灰调节矿泥，方可进行溶液喷淋，其目的是___________。
(3)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，以提供足够的氧。请写出“氧化”过程中自然银生成的反应的离子方程式___________。
(4)提炼过程中发现，矿石中的对的“氰化”是有利的，原因是___________。
(5)银回收技术中，常用稀硝酸和食盐处理含银废料，得到固体后，用10%氨水溶解，再通过还原法得到粗银。
请写出溶于氨水的化学方程式___________，该反应存在一定限度，试列出该反应的平衡常数计算表达式___________ (只代入数据无须计算)(已知常温下，络合反应的平衡常数为。)
(6)“氟化法”中最终矿浆需要用消毒处理，发生的离子反应方程式为，处理100含10.3mg/L的废水，实际至少需___________g(实际用量应为理论值的4倍)。才能使含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐1】废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)₂的离子方程式为：_______。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na₂CO₃)与n(CuSO₄)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO₄溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。