【推荐2】镍(Ni)形成的一种配合物有很好的催化水解能力和较好的载氧及抑菌性能，其合成反应的方程式(未配平)为：

已知为平面结构。回答下列问题：

(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)N、C、O电负性由大到小的顺序为___________。
(3)HCHO分子的空间结构为___________。
(4)甲分子中σ键与π键的数目比为___________，1个乙离子中C、S、N三种原子的杂化方式为的原子数目共有___________个。
(5)比较键角大小：气态分子________(填“>”“<”或“=”)离子，原因是_______。
(6)研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为，c原子的坐标参数为，则b原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。

【推荐3】硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
(1)如图是自然界中某种晶体的晶胞图。
   
①元素在元素周期表中的位置是___________，它属于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区元素；基态硅原子的电子排布式为___________。
②晶态的晶体类型为___________。硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为___________，请解释原因___________。
③下列关于晶体说法不正确的是___________。
A．1mol 晶体中含2mol Si-O键                           
B．晶体中硅的杂化类型为sp杂化
C．每个Si原子与2个O原子相连
④已知晶胞体积为V，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为60。每个晶胞实际包含___________个硅原子(用含V、的表达式表达)。
(2)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。已知：原硅酸(   )可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠()溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

【推荐2】实验室用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。
   

物质	颜色	溶解性	相对分子质量
	粉红	溶于水、盐酸、氨水等	238
	橙黄	溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水	267.5

(1)仪器A的名称为___________；控制温度的方法为__________；尾气吸收装置最合适的为__________(从图中选择)。
   
(2)反应中活性炭的作用是___________。
a．脱色剂                           b．氧化剂                           c．还原剂                           d．催化剂
(3)操作a的名称为___________；加浓氨水的目的为__________________。
(4)制备总反应的化学方程式为________________，计算本实验的产率_________(保留3位有效数字)。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的电子排布图为_____。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于NH₃分子的离子方程式_____，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_____。
(2)2﹣巯基烟酸()水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物()的原因是_____。
(3)名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是_____。
A．SO₂B．C．H₂S D．CS₂
(4)尿素(H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为_____。
(5)氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1 )和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为_____。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_____pm (只列计算式)。
②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm³，则层与层之间距离的计算表这式为_____pm (已知正六边形面积为，a为边长)。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种。

【推荐1】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。
(1)基态Ni原子有___个未成对电子，Ni²⁺核外电子排布式为___。
(2)如表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I₃(Mn)大于I₃(Fe)的主要原因：___。

元素	Fe	Mn
第二电离能I2(kJ/mol)	1561	1509
第三电离能I3(kJ/mol)	2957	3248

(3)已知[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：___；1molCN^-含有σ键的数目为___，该离子中C的杂化方式为___。
(4)已知H₂O₂难以将Co²⁺氧化为Co³⁺，若先将Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]²⁺，则H₂O₂能快速将其氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺，该原因是___。
(5)Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___，已知该晶胞的底边长为anm，高为bnm，则晶胞密度为___ g/cm³。

【推荐2】2017年1月27日,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。
(1)基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为________________。
(2)氮的单质除了N₂外,还有N₄、N₆、N₈等,现有两种结构的N₄分子A和B,A的分子结构与白磷相似,其分子构型为________________;B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为________________。
(3)全氮阴离子最先制得的是N₃^-,写出与N₃^-互为等电子体的两种分子的化学式________________。
(4)试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因________________。
(5)全氮阴离子N₅^-为平面正五边形,称为五唑氮离子,每个N₅^-离子内有___个π电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。胡教授团队合成的盐为(H₃O)₄(NH₄)₂(N₅)₅Cl,这种盐分解温度高达116.8℃。该盐热稳定性好的主要原因是________________。
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm³(只要求列算式)。

【推荐3】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
   
①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________。
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃(g)＋3/4O₂(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol^－1
(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO₂互为等电子体)。根据等电子原理，O₃分子的空间构型为________。
(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。
   
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。
   

【推荐1】和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
(2)、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(3)可与结合生成，中H-O-H的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(4)K和O形成的离子化合物的晶胞结构如图2所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则K与O之间的最短距离为_______cm(用含、的代数式表示)。

【推荐2】(1) 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)₄气体，在 Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是 ___________ ，Ni(CO)₄晶体类型是 ___________ 。
(2)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
①SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。
②正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp²，H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 ___________。CsSiB₃O₇的摩尔质量为M g·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为___________g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐3】以FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄可用作锂电池的正极材料。
(1)基态Fe^2＋的电子排布式为______。
(2)N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(3)NH₄H₂PO₄中原子的轨道杂化方式为sp³杂化的原子有______。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为______。
(5)LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是______，理由是______。
(6)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为Li^＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数为______。电池充电时，LiFePO₄脱出Li^＋，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如图乙所示，x=______。