1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

4 . 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是______。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

5 . T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：
   
（1）该反应的化学方程式为________________________
（2）该反应的平衡常数表达式为__________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；
（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应
（4）t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_____(填字母)
A.保持其他条件不变，增大压强   B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变，升高温度   D.保持其他条件不变，降低温度

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

7 . 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a<c+d
C．物质A的转化率增大	D．物质D的浓度减小

8 . 下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

A．化学反应速率发生改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

9 . 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.6	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃

B．850℃

C．高于882.9℃

D．1413～1500℃