1 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

(1)A中制取氯气的化学反应方程式___________。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________(填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

3 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L^-1∙min^-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]
(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。
(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。
②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

4 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气合成CH₃OCH₃时，通常控制温度为 500℃左右，其可能的原因为_____(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂ ，初始压强为 p，20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为 0.8p，测得 c(H₂O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K_p= ________。
③平衡时 CH₃OCH₃的选择性= ________。()
(3)在密闭容器中通入1 nolCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于 800℃时，随着压强的增大， CO₂的平衡转化率减小，请解释原因：___________ 。

6 . 环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 (g)△H₁=-209.8kJ·mol^-1
副反应：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1323.0kJ·mol^-1
(1)C₂H₄的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol^-1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。
A.降低温度                      B.向容器中充入N₂使压强增大
C.采用改性的催化剂        D.用空气替代氧气
(3)若在1L的密闭容器中充2molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH₂=CH₂的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=___(保留2位有效数字)。
(4)已知：(g)+HCl(g)(l)，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl^-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH₂CH₂Cl，则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为___。

7 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d

8 . 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A．	B．
C．	D．

9 . 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应:2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   )

A．达平衡时间甲比乙短

B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D．达平衡时，甲的转化率比乙低

10 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小