解题方法
1 . 丙烯是一种重要的化工原料,工业上丙烷制丙烯的相关反应如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应:_________ 。
(2)时,单独加入至后达到平衡,体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。
①若只考虑体系中反应ⅱ,以下操作有利于减小平衡转化率的是___________ (填字母)。
A.通入少量 B.使用高选择性催化剂 C.降温 D.减压
②内消耗的平均速率:反应ⅰ_________ 反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中通入,压强为,若只考虑反应ⅰ、ⅱ,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________ 。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料,通过发生耦合反应制丙烯,反应如下:
(4)为用压强表示的反应平衡常数,一定温度下:
ⅰ.
ⅳ.
则体系中反应___________ (用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料,平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示,综合反应分析:①由图可知反应ⅰ是________ (填“吸热”或“放热”)反应,在________ (填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于,原因是___________ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应:
(2)时,单独加入至后达到平衡,体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。
物质 | ||||
体积分数 | 18 | 20 | 47 | 0 |
A.通入少量 B.使用高选择性催化剂 C.降温 D.减压
②内消耗的平均速率:反应ⅰ
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中通入,压强为,若只考虑反应ⅰ、ⅱ,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料,通过发生耦合反应制丙烯,反应如下:
(4)为用压强表示的反应平衡常数,一定温度下:
ⅰ.
ⅳ.
则体系中反应
(5)实际工艺生产中按进料,平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示,综合反应分析:①由图可知反应ⅰ是
②生产中温度须不低于,原因是
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解题方法
2 . 已知溶液中存在平衡: 。溶液为橙色,溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________ (填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,溶液颜色将___________ (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________ ,实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________ 。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________ (填“能”或“不能”)达到预期目的,理由是___________ 。
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________ 。
②请你设计方案二:___________ 。
溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 溶液 | |
ⅱ | 溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅳ | 5~15滴溶液 |
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液,加入该试剂后,平衡向着
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸
(6)某同学查阅资料发现:溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应,但实验i中没有观察到明显现象,小组同学设计了两个实验,验证了该反应的发生。
①方案一:取5mL浓盐酸,向其中加入15滴溶液,一段时间后,溶液变为绿色(水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式
②请你设计方案二:
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解题方法
3 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性,推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在,并据此设计实验1(如图所示),发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I、初步探究
实验2:用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液,并在注射器中进行实验,记录如下表。
(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____ 。
(2)小组同学做出推断:反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因,他们的理由是_____ 。
Ⅱ、查阅资料,继续探究。
资料:为不溶于水的白色固体。
实验3:
(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____ 。
(4)试管b中,加入溶液后所产生实验现象的原因是_____ 。
(5)甲同学对实验3提出了质疑,认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设:
i、可能是氧化了;
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4,实验记录如下表。
①试剂a是_____ 。
②依据实验4,甲同学做出判断:假设_____ 不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____ 。
I、初步探究
实验2:用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液,并在注射器中进行实验,记录如下表。
编号 | 饱和溶液 | 饱和碘水 | 操作 | 溶液 | 现象 |
2-1 | 1滴 | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 | |
2-2 | 1滴 | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为
(2)小组同学做出推断:反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因,他们的理由是
Ⅱ、查阅资料,继续探究。
资料:为不溶于水的白色固体。
实验3:
(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有
(4)试管b中,加入溶液后所产生实验现象的原因是
(5)甲同学对实验3提出了质疑,认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设:
i、可能是氧化了;
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4,实验记录如下表。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴溶液,蒸馏水,1滴试剂a,一段时间后加入1滴溶液 | 溶液不变红 |
②依据实验4,甲同学做出判断:假设
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是
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4 . 一定温度下,在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应:
下列说法正确的是
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |||
① | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
② | 387 | 0.40 | 0 | 0 | a | A |
③ | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.容器②反应达到平衡时, |
C.若容器①中反应达到平衡时增大压强,则各物质浓度保持不变 |
D.若起始向容器①中充入各,则反应将向正反应方向进行 |
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5 . Ⅰ.以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3 △H<0,若5min反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内,用H2表示的化学反应速率为___________ 。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1___________ K2(填">”、“<”或“=”);
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为___________ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时,则该反应的v(N2)正___________ v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ.肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂,其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合,可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol,键能数据如下表:
则氮氮三键的键能为___________ kJ/mol。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol,则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3 △H<0,若5min反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则0-5min内,用H2表示的化学反应速率为
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
A.加催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.加入一定量N2 |
t℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小,K1
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为
Ⅱ.肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂,其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合,可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/mol,键能数据如下表:
化学键 | N-N | N-H | O=O | O-H |
键能/(kJ/mol) | 193 | 391 | 497 | 463 |
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/mol,则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
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2023-11-14更新
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139次组卷
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2卷引用:陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答:
(1)用催化加氢可以制取乙烯:。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示,则该反应属于_______ 反应(填“吸热”或“放热”),该反应的______ (用含a、b的式子表示)。又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的,则表中的______ 。
注:乙烯结构如图:
(2)在完全燃烧生成和液态水的反应中,每有5mol电子转移时,放出650kJ的热量,其燃烧热的热化学方程式为_________________________________ 。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
,
,
则______ 。为提高该反应中的转化率,可采用的方式有_______ 。
A加入合适的催化剂 B.升高温度 C.增大浓度 D.减小压强
(1)用催化加氢可以制取乙烯:。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示,则该反应属于
化学键 | H-H | C-H | H-O | ||
健能 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
(2)在完全燃烧生成和液态水的反应中,每有5mol电子转移时,放出650kJ的热量,其燃烧热的热化学方程式为
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知:
,
,
则
A加入合适的催化剂 B.升高温度 C.增大浓度 D.减小压强
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7 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.摇晃后的可乐开启后有大量气泡 |
B.火电厂燃烧煤粉以提高燃煤效率 |
C.新制氯水中存在平衡,当加入溶液后溶液颜色变浅 |
D.生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 |
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8 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下:已知:难溶于醇和水,溶于较大的体系,潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是___________ 。
(2)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤3为主反应,的沉淀率与加入的的量关系如图所示。①反应的氧化产物是___________ ;
②比较相对大小:A点___________ C点(填“>”、“<”或“=”);
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________ ;
(4)步骤4进行的实验操作是___________ ;
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(6)产品纯度测定:称取产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性溶液使其充分溶解,然后用标准溶液滴定,消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为,不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________ 。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是
(2)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式
(3)步骤3为主反应,的沉淀率与加入的的量关系如图所示。①反应的氧化产物是
②比较相对大小:A点
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是
(4)步骤4进行的实验操作是
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是
(6)产品纯度测定:称取产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性溶液使其充分溶解,然后用标准溶液滴定,消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为,不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为
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2023-05-31更新
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709次组卷
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7卷引用:陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次适应性考试理综试题-高中化学
9 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.用热的纯碱溶液洗油污时,去污效果好 |
C.用饱和食盐水除去中的HCl,可以减少的损失 |
D.在密闭容器中进行反应,增大压强,混合气体颜色加深 |
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2023-02-12更新
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73次组卷
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2卷引用:陕西省榆林市2022-2023学年高二上学期教学质量过程性评价化学试题
名校
10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨中,将氨气液化分离以提高氨气产率 |
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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