1 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下:已知:难溶于醇和水,溶于较大的体系,潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是___________ 。
(2)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤3为主反应,的沉淀率与加入的的量关系如图所示。①反应的氧化产物是___________ ;
②比较相对大小:A点___________ C点(填“>”、“<”或“=”);
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________ ;
(4)步骤4进行的实验操作是___________ ;
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(6)产品纯度测定:称取产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性溶液使其充分溶解,然后用标准溶液滴定,消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为,不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________ 。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是
(2)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式
(3)步骤3为主反应,的沉淀率与加入的的量关系如图所示。①反应的氧化产物是
②比较相对大小:A点
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是
(4)步骤4进行的实验操作是
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是
(6)产品纯度测定:称取产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性溶液使其充分溶解,然后用标准溶液滴定,消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为,不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为
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2023-05-31更新
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711次组卷
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7卷引用:陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次适应性考试理综试题-高中化学
2 . 工业制硫酸过程中,SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响,将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)
A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______ (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K=_______ ;SO2的平衡转化率为_______ 。
(4)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为_______ 。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K=
(4)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
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3 . 现有反应:mA(g)+nB(g)⇌ pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数也减小,则:
(1)该反应的正反应为_____ 热反应,且 m+n_____ p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A 的质量分数_____ 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)恒温恒容时,若加入 B,则 A 的转化率_____ ,B 的转化率_____ 。
(4)若升高温度,则平衡时 c(B):c(C)的值将_____ 。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_____ 。
(6)保持体积不变,若 B 是有色物质,A、C 均无色,则加入 C 时混合气体颜色_ (填“变深”“变浅”或“不变”,下同)。
(7)若 B 是有色物质,压缩体积为原来的一半,则混合气体颜色_____ ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_____ 。
(1)该反应的正反应为
(2)减压时,A 的质量分数
(3)恒温恒容时,若加入 B,则 A 的转化率
(4)若升高温度,则平衡时 c(B):c(C)的值将
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
(6)保持体积不变,若 B 是有色物质,A、C 均无色,则加入 C 时混合气体颜色
(7)若 B 是有色物质,压缩体积为原来的一半,则混合气体颜色
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名校
4 . 氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,当该反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 |
B.表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5~t6 |
C.图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强 |
D.在t2~t3时间段,保持容器容积不变,充入一定量的惰性气体,N2的浓度不变 |
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2021-10-11更新
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400次组卷
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4卷引用:陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(理)化学试题
陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(理)化学试题内蒙古北京四中呼和浩特分校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)必考点04 化学反应的方向和调控-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练(人教版2019选择性必修1)河南省洛阳市新安县第一高级中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题
10-11高二上·湖北黄冈·期中
名校
5 . 对封闭体系已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥可能使用了正催化剂
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥可能使用了正催化剂
A.②⑤ | B.①② | C.③⑤ | D.⑤⑥ |
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2020-10-11更新
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173次组卷
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24卷引用:陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题
陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题(已下线)2010年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试试题化学(已下线)2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2013-2014湖北省沙市中学高二上学期第七次周练化学试卷(已下线)2015届黑龙江省牡丹江第一高中高二上学期期中考试化学(理)试卷2015-2016学年广东湛江第一中学高二上第二次考试化学卷2016-2017学年四川省成都开发区实验中学高二10月月考化学卷黑龙江省饶河县高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题山西省实验中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三上学期(10月)第二次验收考试化学试题辽宁省大连渤海高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(1-2班)试题山西大学附属中学2019-2020学年高二10月月考化学试题甘肃省武威市河西成功学校2018-2019学年高二上学期第一次测试化学试题河南省郑州市第一中学2019-2020学年高二上学期入学测试化学试题河南省林州市第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二10月月考化学试题黑龙江哈尔滨师范大学附属中学中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题山东省莱州市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题山西省阳泉市盂县第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题山东省滕州市第五中学2021-2022学年高二上学期第一次单元测试化学试题安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题福建省宁德第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题
解题方法
6 . NO、NO2是大气污染物,但只要合理利用,NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题:
(1)氨的合成。已知:N2和H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态):
化学吸附:N2(g)→2N※;H2(g)2H※;
表面反应:N※+H※NH※;NH※+H※NH2※;NH2※+H※NH3※;
脱附:NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有( )
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__ 。
(3)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改变外界条件X,测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示,则条件X可能是__ (填字母代号)。
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积
(4)在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1,如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度T1__ T2(填“>”或“<”)。
②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,则重新达到平衡时,D点应向图中A~G点中的__ 点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图乙所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__ ;a点__ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由__ 。
(1)氨的合成。已知:N2和H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态):
化学吸附:N2(g)→2N※;H2(g)2H※;
表面反应:N※+H※NH※;NH※+H※NH2※;NH2※+H※NH3※;
脱附:NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式
(3)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改变外界条件X,测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示,则条件X可能是
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积
(4)在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1,如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度T1
②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,则重新达到平衡时,D点应向图中A~G点中的
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图乙所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为
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12-13高三上·山东济宁·期末
名校
7 . 已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加,②任一生成物总量一定增加,③反应物的转化率一定增大,④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂
①生成物的质量分数一定增加,②任一生成物总量一定增加,③反应物的转化率一定增大,④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂
A.①②③ | B.③④⑤ | C.②⑤ | D.④⑥ |
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2019-02-20更新
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231次组卷
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12卷引用:【全国百强校】陕西省西安市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题
【全国百强校】陕西省西安市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学试题【全国百强校】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题江西省奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 易错疑难集训(一)湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题湖南师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
13-14高二上·贵州·期中
名校
8 . 在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则
A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.a>b |
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2018-12-12更新
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164次组卷
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3卷引用:陕西省汉中中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
陕西省汉中中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2013-2014学年贵州省重点高中高二上学期期中考试理科化学试卷广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
名校
9 . 冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___ 。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。
①某温度下,将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是____ 。
A.P3>P2,T3>T2
B.P1>P3,T1>T3
C.P1>P4,T2>T3
D.P2>P4,T4>T2
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___ 。
A.氢气的转化率减小 B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大
(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)
①200K、pPa时,在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO,开始反应至2min时测得CO转化率为30%,则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=___ ;反应达到平衡状态时,测得二氧化碳为0.8mol,则平衡时的压强为起始压强的__ 倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH__ 0(填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知:t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是__ (填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率:t1~t2 > t2~t3
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇,已知一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。
①某温度下,将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是
A.P3>P2,T3>T2
B.P1>P3,T1>T3
C.P1>P4,T2>T3
D.P2>P4,T4>T2
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
A.氢气的转化率减小 B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大
(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)
①200K、pPa时,在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO,开始反应至2min时测得CO转化率为30%,则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=
②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知:t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是
A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率:t1~t2 > t2~t3
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2019-12-10更新
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195次组卷
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2卷引用:陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
10 . 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是()
A.甲图中改变的反应条件为升温 |
B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量 |
C.丙图为充入稀有气体时速率变化 |
D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 |
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2018-07-11更新
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553次组卷
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9卷引用:陕西省咸阳市秦都区咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题
陕西省咸阳市秦都区咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题陕西省咸阳市秦都区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题陕西省西安市 周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月份月考化学试题【全国百强校】重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)《2018-2019学年同步单元双基双测AB卷》第二单元 化学反应速率与化学平衡单元测试A卷吉林省长春市一五O中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题广东省江门市第二中学2019-2020学年高二上学期第二次考试(期中)化学试题(已下线)第16讲 化学平衡-2021年高考化学一轮复习名师精讲练河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题