1 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。

2 . 如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO₂通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是

A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙

B．若打开活塞K2，气球乙将变大

C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大

D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变

3 . 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

4 . 已知在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂(橙色)+H₂O⇌2Cr(黄色)+2H⁺。下列有关该平衡的说法中正确的是

A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低

C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态

D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动

5 . 在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (　　)

A．平衡向逆反应方向移动	B．m + n > p
C．A的转化率降低	D．B的体积分数增加

6 . 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（   ）

A．达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小

B．达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率

C．达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了

7 . 冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。
①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。

A.P₃>P₂，T₃>T₂
B.P₁>P₃，T₁>T₃
C.P₁>P₄，T₂>T₃
D.P₂>P₄，T₄>T₂
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。
A.氢气的转化率减小               B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大        D.反应物的体积百分含量增大
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)
①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N₂表示的平均反应速率为υ(N₂)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t₂-t₁=t₃-t₂)则下列说法不正确的是__(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率：t₁~t₂ > t₂~t₃

8 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．c点：v(正)＞v(逆)

D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)