1 . 丙烯是一种重要的化工原料，工业上丙烷制丙烯的相关反应如下：
ⅰ.　
ⅱ.　
ⅲ.　
回答下列问题：
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应：　_________。
(2)时，单独加入至后达到平衡，体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。

物质
体积分数	18	20	47	0

①若只考虑体系中反应ⅱ，以下操作有利于减小平衡转化率的是___________(填字母)。
A．通入少量　　B．使用高选择性催化剂　　C．降温　　D．减压
②内消耗的平均速率：反应ⅰ_________反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入，压强为，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料，通过发生耦合反应制丙烯，反应如下：
(4)为用压强表示的反应平衡常数，一定温度下：
ⅰ.　
ⅳ.　
则体系中反应　___________(用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料，平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示，综合反应分析：

①由图可知反应ⅰ是________(填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于，原因是___________。

2 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

3 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a．降低温度                                 
b．将CH₃OH(g)从体系中分离       
c．使用合适的催化剂   
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是_____ ；

④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________(MPa)^-2（小数点后保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。请写出负极的电极反应为_______________。

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D．用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

5 . 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变