1 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气

2 . 工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ∆H<0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)
A.SO₂和SO₃浓度相等                   B.SO₂百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变               D.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______(填字母)
A.升高温度   B.降低温度   C.增大压强     D.减小压强   E.加入催化剂   G.移出氧气
(3)计算该条件下反应的平衡常数K=_______；SO₂的平衡转化率为_______。
(4)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_______。

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

5 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

6 . 如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO₂通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是

A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙

B．若打开活塞K2，气球乙将变大

C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大

D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变

8 . 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6

C．图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强

D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

9 . 对已达到化学平衡的下列反应：   ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

10 . 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D