解题方法
1 . 环己烯(
)是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。
氧化脱氢：
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。
| 化学键 | H-H | C-H | C-C |  |
键能／(kJ | 436 | 413 | 348 | 615 |
①
的焓变小于零的原是②
脱氢的速率
*脱氢的速率。③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p
，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ=
，Kθ=
，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。(3)在压强恒为
的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为 
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2 . 乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：
主反应：
；
副反应：
。
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：
_______ 
。
(2)下列关于反应
的说法正确的是_______(填字母)。
(3)T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入
，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。_______ 。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是_______ 。
(4)只研究温度对反应的影响，向压强恒定为
的密闭容器中通入
只发生反应
和
，经过相同时间
，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为_______ 。
②时，的平衡转化率为_______ 。
③时，反应的平衡常数
_______ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
(5)若反应ⅲ的速率方程为
，其中
分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数
与温度的倒数
之间的关系，则
时，反应ⅲ的化学平衡常数
_______ 。
主反应：
；副反应：
。回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C-H | C-O | C=O | O-H |
键能 | 413 | 351 | 615 | 463 |
。(2)下列关于反应
的说法正确的是_______(填字母)。| A．主反应均为熵增反应 |
| B．乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态 |
| C．及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率 |
| D．其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高 |
，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是
(4)只研究温度对反应的影响，向压强恒定为
的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为②
时，的平衡转化率为③
时，反应的平衡常数(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(5)若反应ⅲ的速率方程为
，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数
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解题方法
3 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：
实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺
、冰醋酸
、锌粉
，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在
左右，反应约
，当反应基本完成时，停止加热。
水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入
活性炭，并煮沸
，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____ 。
(2)【步骤1】加热可用_____ (填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____ 。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____ 。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____ 。
(6)该实验最终得到纯品
，则乙酰苯胺的产率为_____ (保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在
热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____ 。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____ 现象时，反应基本结束。
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度 | 沸点/℃ | 溶解度 | 备注 |
| 苯胺 | 93 | 无色油状液体 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 易被氧化 |
| 乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚 |
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺
、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。
水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。【步骤3】稍冷后，加入
活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)【步骤1】加热可用
(3)制备过程中加入锌粉的作用为
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在
左右的原因：(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是
(6)该实验最终得到纯品
，则乙酰苯胺的产率为(7)乙酰苯胺可以在
热溶液中发生水解，写出其反应方程式：(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到
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4 . 乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：_____ 。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图_____ 。
③根据反应④，写出E生成CH3COOH的化学方程式_____ 。
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH3COOH(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
Ⅱ．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2=-18.4kJ·mol-1
Ⅲ．CH3COOH(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋24.5kJ·mol-1
在200kPa反应条件下，将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH3CHO(g)＋H2(g)C2H5OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是_____ 。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH3COOC2H5选择性变大的原因是_____ 。_____ (任写一条)。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，n(H2)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=_____ (保留2位小数)。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图
③根据反应④，写出E生成CH3COOH的化学方程式
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH3COOH(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-44.2kJ·mol-1Ⅱ．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2=-18.4kJ·mol-1Ⅲ．CH3COOH(g)＋H2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋24.5kJ·mol-1在200kPa反应条件下，将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH3CHO(g)＋H2(g)
C2H5OH(g)的ΔH=②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，n(H2)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=
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解题方法
5 . 六水合硫酸镁铵
是一种常见复盐，白色晶体，微溶于冷水，难溶于乙醇。
实验室制备步骤如下：
Ⅰ.称取
于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，搅拌溶解。
Ⅱ.称取
于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，置于40℃水浴锅中。
Ⅲ.将步骤Ⅰ所得的
溶液倒入步骤Ⅱ的
溶液中，搅拌混合充分，冰水浴20min，析出晶体。
Ⅳ.减压过滤。用无水乙醇洗涤产品1~2次，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于40℃水浴锅中约30min，即可得
晶体。
Ⅴ.所得晶体称重为mg。
回答下列问题：
(1)称取固体应采用___________ (填“托盘天平”或“电子天平”)。
(2)步骤Ⅰ所得溶液pH___________ 7(填“>”“<”或“=”)，原因是___________ 。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是___________ ，下列关于该反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A．发生氧化还原反应
B．物质之间溶解度差异导致反应发生
C．冰水浴有助于晶体充分析出
(4)步骤Ⅱ与步骤Ⅳ中都有“置于40℃水浴锅中”，其目的分别是___________ 。
(5)步骤Ⅳ中用无水乙醇洗涤产品的优点是___________ 。
(6)减压过滤也叫抽滤，可加快过滤速度。如图为减压过滤装置，实验过程中操作顺序是___________ ⑤⑥(填序号)。
①打开抽气泵开关，倒入固液混合物 ②修剪滤纸，使其略小于布氏漏斗，让滤纸与漏斗紧密贴合 ③安装仪器，检查是否漏气 ④开始抽滤 ⑤断开吸滤瓶接管 ⑥关抽气泵。___________ (用含m的代数式表示)。
是一种常见复盐，白色晶体，微溶于冷水，难溶于乙醇。实验室制备步骤如下：
Ⅰ.称取
于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，搅拌溶解。Ⅱ.称取
于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，置于40℃水浴锅中。Ⅲ.将步骤Ⅰ所得的
溶液倒入步骤Ⅱ的溶液中，搅拌混合充分，冰水浴20min，析出晶体。Ⅳ.减压过滤。用无水乙醇洗涤产品1~2次，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于40℃水浴锅中约30min，即可得
晶体。Ⅴ.所得晶体称重为mg。
回答下列问题：
(1)称取固体应采用
(2)步骤Ⅰ所得溶液pH
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是
A．发生氧化还原反应
B．物质之间溶解度差异导致反应发生
C．冰水浴有助于晶体充分析出
(4)步骤Ⅱ与步骤Ⅳ中都有“置于40℃水浴锅中”，其目的分别是
(5)步骤Ⅳ中用无水乙醇洗涤产品的优点是
(6)减压过滤也叫抽滤，可加快过滤速度。如图为减压过滤装置，实验过程中操作顺序是
①打开抽气泵开关，倒入固液混合物 ②修剪滤纸，使其略小于布氏漏斗，让滤纸与漏斗紧密贴合 ③安装仪器，检查是否漏气 ④开始抽滤 ⑤断开吸滤瓶接管 ⑥关抽气泵。
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解题方法
6 . 过氧化钙晶体(CaO2⋅8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如下：
(1)由石灰石制备纯CaCO3的过程需经过盐酸溶解、H2O2溶液氧化、调pH除铁、
溶液沉钙等步骤。
①“调pH除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去
，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是___________ 。溶液沉钙”反应的离子方程式为___________ 。
(2)“制备”过程所用装置如下图所示：___________ ，若用乙装置制备NH3，，写出反应的化学方程式：___________ 。
②仪器X的名称为___________ 。
③“制备”
需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，可采取的方法是___________ 。生成的离子方程式为___________ ；CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是___________ 。
(3)产品中CaO2含量测定。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，错误的是___________(填字母)。
(1)由石灰石制备纯CaCO3的过程需经过盐酸溶解、H2O2溶液氧化、调pH除铁、
溶液沉钙等步骤。①“调pH除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去
，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是
溶液沉钙”反应的离子方程式为(2)“制备”过程所用装置如下图所示：
②仪器X的名称为
③“制备”
需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，可采取的方法是的离子方程式为(3)产品中CaO2含量测定。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，错误的是___________(填字母)。
| A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 |
| B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 |
| C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 |
| D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大 |
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解题方法
7 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点
)，一些有机物的物理性质如表所示：
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：
②控制温度在
加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和
溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收
的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________ 。
(2)冷凝管的进水口为___________ (填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________ ，判断反应完成的实验现象为___________ 。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是___________ (用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________ 。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________ (结果保留3位有效数字)。
+C2H5OH
+H2O
．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：| 物质 | 颜色、状态 | 沸点( ) | 密度( ) | 溶解性 |
| 苯甲酸 | 无色晶体 | 249( 升华) | 1.27 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 212.6 | 1.05 | 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 |
| 乙醇 | 无色液体 | 78.3 | 0.79 | 与水互溶 |
| 环己烷 | 无色液体 | 80.8 | 0.73 | 不溶于水 |
②控制温度在
加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和
溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收
的馏分，得到产品12.00mL。请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)冷凝管的进水口为
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是
(5)若步骤③加入的饱和
溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为
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解题方法
8 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13
2H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 
分别为19.4和12.6；
。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________ (写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________ [已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________ ，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________ ，真空干燥。
，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________ (填标号)。
a．稀硫酸 b．(NH4)2SO4溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________ (填名称)。
2H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 
分别为19.4和12.6；。回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 mol
L-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4
H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，H2O与溶液分离，
，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用a．稀硫酸 b．(NH4)2SO4溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是
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9 . 工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
1．和在溶液中有如下的转化关系：
(黄色)
(橙色)
若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________ 色。
2．室温下，初始浓度为1.0
的
溶液中的平衡浓度随
的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________ 。
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________ 。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
3．
的核外电子排布式是___________ 。
4．第②步反应的离子方程式为___________ 。
5．
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，的溶度积
，要使
降至
时，溶液的pH应调至___________ 。(写出简单的计算过程)
6．常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________ 。
，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________ 。
和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。1．
和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显2．室温下，初始浓度为1.0
的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量
固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
3．
的核外电子排布式是4．第②步反应的离子方程式为
5．
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至6．常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为
，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是
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解题方法
10 . 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。
(1)
催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
i．
ii．
iii．CO和
也可合成甲醇，其热化学方程式为___________ 。
(2)若在绝热条件下，将
、
按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________。
(3)若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则
的选择性为___________ (的选择性
)，该温度下，反应i的化学平衡常数数值___________ 。
(4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应iii，在图中画出在压强
和
下(
)，CO的平衡转化率随温度的变化图。___________ 转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中
溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则①阴极反应为电极___________ 。(填写a或b)(2)电极a上发生的电极反应式为___________ 。
(1)
催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：i．
ii．
iii．CO和
也可合成甲醇，其热化学方程式为(2)若在绝热条件下，将
、按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________。| A．容器内混合气体的密度不变 | B．容器内混合气体的压强不变 |
C． 不变 | D． |
(3)若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol
和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为的选择性)，该温度下，反应i的化学平衡常数数值(4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和
发生反应iii，在图中画出在压强和下()，CO的平衡转化率随温度的变化图。 
转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则①阴极反应为电极
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