【推荐1】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N₂和O₂完全反应,每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8 kJ.mol ^-1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H= ―47.2 kJ.mol ^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)               △H= +640.5 kJ.mol ^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH₂（g）、 1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【推荐2】断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H‒H	Cl‒Cl	O=O	C‒Cl	C‒H	O‒H	H‒Cl
E/kJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）
(2)若图中表示反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=－241.8 kJ·mol^-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________
(3)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+O ₂(g)=CO₂(g) ∆H＝- 283.0 kJ·mol^-1
S(s)＋O₂(g)=SO₂ (g) ∆H＝-296.0 kJ·mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。

【推荐3】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该条件下反应的热化学方程式：_______。
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO₂氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是_______。
②图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因_______。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O₃和2 mol NO₂，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

0~10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO₂)=_______ mol·L^-1·min^-1

【推荐1】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。

【推荐2】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H=-28.5kJ/mol
冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ∆H₁=+489.0kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H₂=-28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO₂(g)=2CO(g） ∆H₃=akJ/mol
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为___________。
②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等
(4)一定条件下发生反应：N₂(g）+ 3H₂(g）2NH₃(g）∆H＜0。
① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡后:
a．若向容器中通入N₂，则N₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
b．若再通入1mol N₂和3mol H₂，氮气的转化率将________。
②三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂
c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂

【推荐2】碳循环对地球的生态环境有着极其重要的影响，二氧化碳的过度排放会造成温室效应，引发气候、环境问题，有效利用二氧化碳则会造福人类。合成尿素是二氧化碳在工业上的重要应用，存在多种工艺。以CO₂和NH₃为原料，用水溶液全循环法合成尿素的反应过程为：
反应I：CO₂(g)+2NH₃(l)NH₂COONH₄(l)       ΔH₁=-117.2kJ/mol
反应II：NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)       ΔH₂=+21.7kJ/mol
(1)已知：NH₃(l)NH₃(g)       ΔH₃=ckJ·mol^-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解，则反应NH₂CONH₂(l)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)的ΔH₄=_______kJ/mol(用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_______。
(2)一定条件下，n(NH₃)/n(CO₂)对NH₂COONH₄的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH₂COONH₄的平衡转化率随n(NH₃)/n(CO₂)增大而上升，试分析其原因：_______。

(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：

①反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)=_______。
②请绘制尿素的总反应，即“CO₂(g)+2NH₃(1)→NH₂COONH₄(l)→CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)”的“能量~反应过程”示意图_______。

(4)该实验小组调查研究了化肥厂合成氨气的装置发现，反应I在氨基甲酸铵冷凝器中进行，条件是140°C和14MPa，反应II在尿素合成塔中进行，条件是185°C和13.6Mpa.请分析尿素合成塔中进行反应II需要高温高压的原因_______。
(5)另一实验小组模拟热气循环法合成尿素，T°C时，将5.6molNH₃与5.2molCO₂在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₁=-43kJ·mol^-1。达到平衡状态时，NH₃与CO₂的平衡分压之比p(NH₃)：p(CO₂)=2：13。[p(NH₃)=x(NH₃)·p，x(NH₃)为平衡体系中NH₃的物质的量分数，p为平衡总压]。
①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。
②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法不正确的是_______。
A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH₃的平衡转化率降低
C.在容器中加入CaO，可与H₂O反应，从而提高CO(NH₂)₂产率
D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO₂的转化率

【推荐3】硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行       b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 molH₂
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，的平衡常数K=___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_________是原来的2倍。

a．平衡常数                      b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知     某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

【推荐1】I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	24.02	20.00
2	0.10	24.18	20.00
3	0.10	24.10	20.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积K_w为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。
(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。
②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

【推荐3】(1)已知H₂S的燃烧热ΔH=-akJ·mol^-1，写出表示H₂S燃烧反应的热化学方程式__，表示H₂S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl₃水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)=2N₂(g)+4H₂O(g)+O₂(g)__
水煤气转化：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)__
臭氧的生成：3O₂(g)=2O₃(g)__
A．熵增大       B．熵减小       C．熵变很小