1 . 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出和生成和的热化学方程式___________。
(2)煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
(3)用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

2 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.7kJ/molK₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂=-23.5kJ/molK₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₃=-41.2kJ/molK₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.2.则0～5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.15mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。

3 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

6 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-
(1)NaHA溶液的pH_______(填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_______

A．c(H+)•c(OH-)=1×10-14	B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)>c(K+)	D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)   ∆H>0
①降低温度时，K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O。为使废水能达标排放，作如下处理：   
Cr₂O Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
(4)该废水中加入绿矾(FeSO₄•7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：_______
(5)欲使10L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_______g FeSO₄•7H₂O
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38     K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

7 . CH₃COOH是食醋的主要成分，用化学反应原理可以研究其性质。
(1)气态CH₃COOH中存在平衡2CH₃COOH(CH₃COOH)₂     △H<0， 若要准确测定CH₃COOH的相对分子质量，应选用的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125 mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
①该实验中的指示剂应选择___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，滴定终点的现象为___________。
②该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(CH₃COOH的相对分子质量为60，结果保留三位有效数字)。
③滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

8 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：       
①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)
②
③
反应①的________________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有________________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是_______________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为__________________。该反应的平衡常数________________Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)反应④：
在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，

其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请解释温度之前催化剂不同转化率不同，高于后转化率相同且下降的原因________________

9 . 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现_______现象(填化学专业名词)。
(2)已知存在反应：2+2H⁺⇌+H₂O。用下图装置，以石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的转化原理为_______。

(3)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为_______。阴极上、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为_______；若H⁺放电，则阴极区形成_______和Cr(OH)₃沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入FeSO₄，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe(III)_x·Cr(III)_2-x]O₄(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=_______。

10 . 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_____、_____。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度(20℃，100gH2O时)	36.0	21.7	9.6	37.2

(2)①写出装置I中反应的化学方程式_____。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因_____。
(3)写出装置II中发生反应的化学方程式_____。
(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用_____。
(5)该流程中可循环利用的物质是_____。
(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_____。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量