1 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L^-1∙min^-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]
(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。
(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。
②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出和生成和的热化学方程式___________。
(2)煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
(3)用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

3 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___________。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___________。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.7kJ/molK₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂=-23.5kJ/molK₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₃=-41.2kJ/molK₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.2.则0～5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.15mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。

5 . 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，和反应生成，放出的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_____。
(2)将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，后达到化学平衡，测得的浓度为，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____(写出一条)。
(4)下图是某压强下和按物质的量之比投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_____。

A．图中a点，容器内
B．图中点，
C．，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

6 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

8 . 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图：

   

已知：
“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO和VO²⁺。
②有机萃取剂萃取VO²⁺的能力比萃取VO的能力强。
③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺且NH₄VO₃为沉淀
(1)“酸浸”时，FeSO₄参与反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)+2nHA(有机层)2RA_n(有机层)+nH₂SO₄(水层)(R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_______。(填化学式)
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是_______，以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______。
   
(5)25.35gMnSO₄•H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。1150℃时，反应的化学方程式为_______。