20-21高二下·广西河池·阶段练习
名校
解题方法
1 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
III.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=___________ (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
①△H___________ (填“>”“<”或“=”)0,说明理由___________ 。
②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1,向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应,10 min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为___________ 。
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时,平衡___________ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为a mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为___________ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应III的平衡常数为___________ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
III.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
①△H
②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1,向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应,10 min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时,平衡
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为a mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为
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2021-07-02更新
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1673次组卷
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7卷引用:第2章 化学反应速率和化学平衡(提分小卷)-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(人教版选修4)
(已下线)第2章 化学反应速率和化学平衡(提分小卷)-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(人教版选修4)(已下线)第二章 化学反应速率与化学平衡(B卷·能力提升练)【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修1)广西河池市九校2020-2021学年高二下学期第二次联考化学试题重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高三10月质量检测化学试题(已下线)2.2.3 影响化学平衡的因素(素养提优B练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修1)河南宏力学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题浙江省杭师大附中2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题
18-19高二下·内蒙古巴彦淖尔·期中
名校
解题方法
2 . 在一固定体积的密闭容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________ 。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为________ 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度________ (填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________ 。
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)=v逆(H2O) D c(CO2)=c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2=_____________ 。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)若反应在830 ℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)=v逆(H2O) D c(CO2)=c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2=
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2019-05-26更新
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375次组卷
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3卷引用:第2章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)
(已下线)第2章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题
解题方法
3 . 以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________ (填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H—H键断裂的同时,断裂2 mol H—O键
c.c(CO)=c(H2)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)=____________ (取小数点后两位,下同)。
②该反应的正反应为________ (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=________ 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________ (填字母)。
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a.容器中的压强不变
b.1 mol H—H键断裂的同时,断裂2 mol H—O键
c.c(CO)=c(H2)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的正反应为
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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