1 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

2 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

3 . 为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

4 . NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

7 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O＋H₂O 2HCrO2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c()>c(H^＋)>c(OH^-)              ②c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)
③c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)              ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c()>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)   (填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(5)①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴___________作指示剂。
②用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
③实验记录如下：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________ (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点读数时俯视

8 . 太阳能甲烷—水蒸气重整制氢技术因具有原料储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢的反应为。
(1)已知：几种化学键的键能（键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成气态分子所释放的能量）如下表。

化学键
键能	413	463	436	1071

反应：的______。
(2)加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能是____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为______。
(3)下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②______。
③平衡后保持温度和容积不变，若再向容器中充入和，此时______（选填“>”、“<”或“=”）。

9 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。