1 . (一)某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：

实验序号	锌质量	锌状态	c(H2SO4)	V(H2SO4)	金属消失时间
1	0.10 g	颗粒	0.5mol/L	50mL	500s
2	0.10 g	粉末	0.5mol·L-1	50mL	50s
3	a g	颗粒	1.0mol·L-1	50mL	125s

分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a=___________g，实验3金属消失所用的时间比实验1要短，请用有效碰撞理论加以解释___________。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H₂SO₄、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b．___________，减缓了反应的进行。
为进一步证实猜想b，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L^-1盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是___________ (结合化学方程式作出合理解释)。
(二)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(5)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H₂O)=0.03 mol/L，c(CO₂)=0.01mol/L，c(H₂)=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 ___________ (填“大”、“小”或“不能确定”)。

4 . 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。
I.在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应：
(1)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____(填“小于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(6)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_______，t₃_______，t₄_______
(7)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t4～t5

5 . 某化学兴趣小组对重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺。
(1)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、___________、___________。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按如下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验

①仪器B的名称是___________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式___________
③C的作用是___________。

6 . 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）CeFCO₃中Ce的化合价为___________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
（5）298K时，向c(Ce³⁺)=0.02mol·L^-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH⁼10，此时Ce³⁺是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：K_sp[Ce(OH)₃]5×l0^-20，c(Ce³⁺)^-5mol·L^-1 视为沉淀完全}。
（6）写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：_______________________。