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解题方法
1 . 以
和
为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应Ⅰ：
。
已知：
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变
__________ 
。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是__________ 。
(2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是__________ 。
A.有利于减少碳排放，实现碳中和
B.降低温度可提高
含量，工业生产时应控制温度越低越好
C.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)在恒压密闭容器中通入和的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表：__________ ℃。
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是__________ 。
③220℃时，氢气的平均反应速率为__________ 
。
(4)催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：
在恒温、压强为p的反应条件中，
和
反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数
__________ 。（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性
％）
和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为：反应Ⅰ：
。已知：
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变
。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是(2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是
A.有利于减少碳排放，实现碳中和
B.降低温度可提高
含量，工业生产时应控制温度越低越好C.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)在恒压密闭容器中通入
和的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表：
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是
③220℃时，氢气的平均反应速率为
。(4)
催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： 在恒温、压强为p的反应条件中，
和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数％）
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解题方法
2 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现
和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极B上生成
的电极反应式为_____ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为
，则消耗的和体积比为_____ 。
(2)一定条件可转化为，
①下列有关该反应的说法正确的是_____ 。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入
，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若压缩体积，则
、
均变大
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出
。P点甲醇产率高于T点的原因为_____ 。
(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，
时转化率低于
和
的原因可能为_____ 。
的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。(1)科学家利用电化学装置实现
和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①电极B上生成
的电极反应式为②若生成的乙烯和乙烷的体积比为
，则消耗的和体积比为(2)
一定条件可转化为，①下列有关该反应的说法正确的是
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中
的质量不再变化，说明反应达到平衡状态C．恒温恒容下达到平衡后，再通入
，平衡向正反应方向移动D．平衡时，若压缩体积，则
、均变大②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出
。P点甲醇产率高于T点的原因为(3)
与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为
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解题方法
3 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应
合成氨，其基本合成过程如下：
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①a条件下，0～
的平均反应速率
_________ 
。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________ 。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在
、60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_________ MPa.(分压=总压×物质的量分数)
②计算此时的平衡常数
_________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________ 。
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为
。已知
，
，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________ 。
合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①a条件下，0～
的平均反应速率。②相对a而言，b可能改变的条件是
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol
和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。①此时
的平衡分压为②计算此时的平衡常数
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为
。已知 ， ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须
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2022-12-02更新
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264次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期第三次验收考试化学试题
名校
4 . 甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。
(1)制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_______制备甲醇。(填序号)
作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成
一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
(2)若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_______(填序号)。
(3)设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为
)除以
(
)。反应i、ⅱ、ⅲ的
随
(温度的倒数)的变化如图所示。
①反应i、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有_______ 。
②反应i的相对压力平衡常数表达式为
_______ 。
③在
点对应温度下、原料组成为
，初始总压为
的
恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时
的分压为
。计算的平衡转化率_______ 。
(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率
和甲醇的选择性
随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______ ，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______ 。
(1)制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_______制备甲醇。(填序号)
| A．煤的气化 | B．煤的液化 | C．石油的分馏 | D．石油的裂解 |
作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
(2)若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_______(填序号)。
| A．反应ⅱ的平衡常数为1 |
| B．移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动 |
| C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
| D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量 |
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以()。反应i、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应i、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有
②反应i的相对压力平衡常数表达式为
③在
点对应温度下、原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率(4)维持压强和投料不变，将
和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是
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2021高三·全国·专题练习
5 . 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
(1)ΔH1=___________ kJ·mol-1。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________ 、___________ 。
(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) | -1 560 | -1 411 | -286 |
(2)提高该反应平衡转化率的方法有
(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=
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解题方法
6 . 1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：
实验步骤如下：
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为_______ 。
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为_______ 。
(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有_______ (从化学平衡的角度来说明)。
(4)该实验中可能生成的有机副产物是_______ 、_______ (写结构简式)。
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质_______ (填字母)。
a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OH d.H2O2
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是_______ ，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是_______ 。
(7)本实验的产率是_______ 。(用百分数表示,结果保留三位有效数字)
| 名称 | 分子量 | 密度g/mL | 沸点(℃) | 溶解性 | ||
| 水 | 乙醇 | 硫酸 | ||||
| 正丁醇 | 74 | 0.810 | 118.0 | 微溶 | 溶 | 溶 |
| 正溴丁烷 | 137 | 1.275 | 101.6 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为
(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有
(4)该实验中可能生成的有机副产物是
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质
a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OH d.H2O2
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是
(7)本实验的产率是
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2021-05-10更新
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327次组卷
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3卷引用：黑龙江省大庆市大庆实验中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH+WO
(CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO4中Ti的化合价是___ 。
(2)“萃取”前，需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右，目的是___ 。
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：___ ，“过滤Ⅱ”所得滤液中，溶质的主要成分是___ (填物质名称)。
(4)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为___ 。
(5)写出水解生成沉淀的离子方程式：___ ，检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是___ 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为：___ ，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH
+WO(CH3CH2NH3)2WO4Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO4中Ti的化合价是
(2)“萃取”前，需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右，目的是
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：
(4)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为
(5)写出水解生成沉淀的离子方程式：
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为：
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解题方法
8 . 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)
2 
(g) △H1=-209.8 kJ/mol
副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1) C2H4的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______ 。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。
A．降低温度 B．向容器中充入N2使压强增大
C．采用改性的催化剂 D．用空气替代氧气
(3)已知：
(g)+HCl(g)
(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。
反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______ ；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为_______ ；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______ 。
主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)
2 (g) △H1=-209.8 kJ/mol副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1) C2H4的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的
A．降低温度 B．向容器中充入N2使压强增大
C．采用改性的催化剂 D．用空气替代氧气
(3)已知：
(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为
(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为
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2021-01-25更新
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797次组卷
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3卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2023-2024学年高三上学期12月份考试化学试题
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9 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______ 。
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______ （填字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______ （填“CO2”或“H2”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______ （填字母）。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
| 实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
| B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
| C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
| D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为
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2020-12-05更新
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94次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2021届高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：
（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程__ ，W在周期表中的位置是__ 。
（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__ 。
（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应v(H2)=___ mol•L-1•min-1。
（4）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g)H2(g)+I2(g)
则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__ (填正向、逆向或不移动)
（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4∆H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是__ 。
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C.d点：v(正)>v(逆)
（6）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a的电极反应式为___ 。
②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___ 交换膜。
③当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为__ mol。
（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程
（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为
（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应v(H2)=
（4）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
a.NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)b.2HI(g)
H2(g)+I2(g)则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4∆H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C.d点：v(正)>v(逆)
（6）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a的电极反应式为
②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用
③当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为
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