1 . 铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)则_______kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为_______，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______℃，_______L·h。

(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

多晶铜电极的电极反应式为_______。

2 . 为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

5 . I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈___________色，因为___________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向__方向移动(“正”或“逆”)。
II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(3)该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正___________v_逆(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是___________。

A．加入一定量C

B．减小容器容积

C．升高温度

D．加入一定量的CO2

6 . 丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：②C₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)
③C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)
④C₃H₈(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)+CH₄(g)
回答下列问题：
（1）已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g) ΔH₂=－117kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=－242kJ/mol。反应①的ΔH₁=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%。则C₃H₈的转化率为___；该反应的平衡常数K_p=___Pa。若提高C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C₃H₈的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C₃H₈的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M₂___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C₃H₆收率最高时的配比是___。

	C3H8转化率(%)	C3H6选择性(%)	C3H6收率(%)
1:1.3	14.8	85.1	12.6
1:2.4	23.2	82.8
1:3.6	22.8	83.5
1:6.8	18.0	60.3	10.9

7 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH₃OHHCHO＋H₂。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
   
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a．使用催化剂   b．升高温度   c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）
   
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

8 . 研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ Cl₂(g)COCl₂(g) △H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2		0.2
4	0.8

① 反应0～2min内的平均速率v(COCl₂)＝__________mol/(L·min)。
② 在2～4min间v(Cl₂)_正_______v(Cl₂)_逆（填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO(g)+Cl₂(g)CO Cl₂(g)，下列说法中正确的是_____（填序号）。
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl₂(g)的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl₂(g)的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）。已知5CO(g)+11H₂(g)C₅H₁₂(g)+5H₂O(g) △H<0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是________，判断理由是________。

（4）工业上用CO通过电解法制备CH₄，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为______；若每生成1molCH₄，理论上需要消耗CO的物质的量为________mol。