1 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

2 . 硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：
(1)催化氧化反应在_______温下自发(填“高”或“低”，下同)，_______压有利于提高反应速率，_______压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：_______。

压强
平衡时的转化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

(2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______。
a.三种催化剂中催化剂效率最低
b.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，_______。

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

3 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i. R―Br+R＇CHO
ii. ROH+R＇BrROR＇
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为_______；B中官能团的电子式为_______。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH₂COOC₂H₅的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为_______；H→I的反应类型为_______。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_______。

4 . 已知2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=﹣52.7kJ•mol^﹣1，常温下N₂O₄为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体(NH₄NO₃固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象___________，B中的现象___________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭。
(3)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是___________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是___________；
(4)将第三支针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________，一段时间后气体颜色___________，但仍比第一支针筒气体的颜色___________。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②NO₂的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . Ⅰ 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1)如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质为气态)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN₂和9molH₂，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1molN₂(g)和3molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁___________T₂ (填“>”“＜”或“=”)
②在T₂K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H₂的平均速率υ(H₂)=___________。
Ⅱ.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₃＜0，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．体系中n(CO₂)/n(H₂)=1：1，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内有n molH−H键断裂，同时又n mol O−H键生成
(2)下列措施能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                                   B．恒温恒容充入He(g)
C．使用高效催化剂                         D．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K=___________(L/mol)²；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。
A．增大压强        B．恒压加入一定量H₂ C．降低温度 D．升高温度
(4)捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)CO₂气体，所得溶液中：]
①c()+c()+c(H₂CO₃)=___________ mol∙L⁻¹ (填数字)
②c()+2c()=___________(用相关离子浓度表示)

6 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
写出表示甲醇CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H₂CH₃OH ΔH<0)。在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H₂) = 0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T₂℃(T₂>T₁)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)
A．33% B．30% C．25% D．20%
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。
(3)制甲醇的CO和H₂可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₄和CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填>、<或=，下同).当压强为p₂时，在y点：V_(正)___________V_(逆)。若p₂=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO₂和4.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

7 . 1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N₂(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
②2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1
③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1
④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1
则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________。
(2)CO、NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(选填字母)。
A.增大CO的浓度
B.升温
C.减小容器体积
D.加入催化剂
(3)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/(mol•L﹣1)	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s时段，化学反应速率v(NO₂)为_______。
②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N₂O₄)________v逆(N₂O₄)。(填“＞”、“=”或“＜”)
③在一定温度下，v正＝k正c²(NO₂)，v逆＝k逆c(N₂O₄)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数________(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
(4)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

8 . 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是______。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

9 . Ⅰ．已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)∆H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v(N₂)_正____________v(N₂)_逆(填写“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A．平衡可能正向移动	B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度	D．可能是增大了容器的体积

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)>c()>c(H⁺)>c(OH^－)   B．c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H⁺)
C．c(Cl^－)>c(H⁺)>c()>c(OH^－)   D．c()>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
(3)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。
(4)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________
(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c()与c(Cl^－)的关系c()______c(Cl^－)。