1 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)___________kJ⋅mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________。
(6)在允许O^2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，C_nH_2n+2放电的电极反应式为___________。

2 . 的综合利用有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”、“碳中和”的目标。
已知：①   
②   
③   
④   
Ⅰ、与的耦合反应体系中发生反应①②③。
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)为提高丙烷与耦合过程中的单位时间内产率，可采取的措施有___________(填序号)
a、适当提高温度             b、增大的浓度
c、增大体系的压强             d、改善催化剂的性能
(3)与耦合反应时发生另一反应，则该反应的平衡常数___________()。
Ⅱ、催化加氢制甲醇的体系发生反应③④。
(4)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
(的选择性)

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

3 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

5 . 二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)制备甲醇。回答下列问题：
(1)已知：H₂的燃烧热为ΔH₁=-285.8kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₂=-44.0 kJ·mol^-1
CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-676.0 kJ·mol^-1
则反应I的ΔH=______。
(2)T℃下，将6mol CO₂和8mol H₂组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应I，容器中n(H₂)随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=______，氢气的转化率为______。
②该温度下，达到平衡时容器的总压为p_总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)^-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压x体积分数)
(3)①若图中虚线表示仅改变温度时n(H₂)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线______(填“I”或“II”)，判断的依据是______。
②a点的正反应速率______b点的逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)在T℃下，提高CO₂平衡转化率的一种措施是______。

6 . 硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)PbCl(aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。
(4)上述流程中可循环利用的物质有___。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)=___mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

7 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。
A.c(NH₃)︰c(NO)=2︰3
B.n(NH₃)︰n(N₂)不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（2）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是__。

8 . 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA₃的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积                       B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂                       D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

9 . 一定条件下正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)易发生两种裂解反应：
Ⅰ．CH₃CH₂CH₂CH₃ (g)⇌CH₃CH=CH₂(g)+CH₄(g) △H₁=+ 61.31 kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₃CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₂=-56.00 kJ·mol^-1
（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V₁ L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V₂ L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。
（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH₃CH=CH₂和0.5 molCH₄发生反应CH₃CH=CH₂(g) +CH₄(g)⇌CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₃；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH₃CH =CH₂的物质的量为0.1mol。
①△H₃=________。
②5min内该反应的反应速率v(CH₄)=________。
③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH₃CH =CH₂和CH₄，平衡后容器内CH₄的体积分数为________。
（3）将0.1molCH₂=CH₂完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：
   
其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L^-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，
（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH₂=CH₂燃料电池的负极反应式为_________________。

10 . 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）CeFCO₃中Ce的化合价为___________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
（5）298K时，向c(Ce³⁺)=0.02mol·L^-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH⁼10，此时Ce³⁺是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：K_sp[Ce(OH)₃]5×l0^-20，c(Ce³⁺)^-5mol·L^-1 视为沉淀完全}。
（6）写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：_______________________。