【推荐1】将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
(1)该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol   
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) =-566kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) =-483.6kJ/mol
_____
Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有_____(填字母序号)。

A．升高反应温度	B．使用高效催化剂
C．增大体系压强	D．移走CH3OH

(3)为探究CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到10min时，= _____。
②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按：n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是_____(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_____。
②d点_(逆)_____a点_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】I.请回答下列问题：把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

(1)根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。
(2)若甲池中电极A为Zn、电极B为Cu、该装置工作时，向_______(填“A”或“B”极移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。如果该反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______ (填字母)。
A．蒸馏水　　　 B．NaCl溶液　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　 D．KNO₃溶液
II.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(3)B为_______(填“M”“N”或“R”)。
(4)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”) 。
(5)内，该反应的平均反应速率_______。
(6)平衡时N的转化率为_______
(7)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，反应速率随时间的变化的曲线如图。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②t₂后反应速率降低的原因是_______。

【推荐2】Ⅰ．如图表示在密闭容器中反应：   

(1)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变条件可能是___________。
Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(2)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为___________、___________。
(4)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率___________(填“大”、“小”或“相等)

【推荐3】一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)，12 s时生成0.8 mol C，A、B物质的量变化如下图。

(1)反应进行至2s时，反应向________进行。(填“正向”或“逆向”)，用A物质浓度变化来表示化学反应速率为________。
(2)平衡后向容器中充入Ne，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)反应进行至12s时，正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)
(4)请计算系数b的值为________。
(5)若混合气体密度不变时能说明该反应达平衡状态了吗？________ (填“能”或“不能”)

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
(1)“哈伯法”合成氨的反应： △H，相关键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ∙mol-1)	946.0	436.0	390.8

①△H=_______kJ・mol^-1。
②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.单位时间内断开3a个H—H键的同时形成6a个N—H键
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
③工业生产必须对原料气进行净化的目的是_______
④向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=_______。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如下图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是_______(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约_______转/min。

【推荐3】按要求回答问题：
(1)乙烷(C₂H₆)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，以稀H₂SO₄为电解质溶液形成的燃料电池中：
①向_______极移动(填“正”或“负”)。
②写出燃料电池负极反应方程式是_______。
③下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

则该反应生成1molNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(3)一定温度下，在固定容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______，平衡时混合气体中M的体积分数为_______(保留三位有效数字)。
③下列各项中说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度不变                    B．容器内的压强保持不变
C．P的浓度保持不变                         D．生成1molN和同时生成0.5molM

【推荐1】五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇。
（1）已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___。
（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH<0。
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__(填字母序号)
A.随时将CH₃OH与反应混合物分离       B.降低反应温度
C.使用高效催化剂                                D.增大体系压强
②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以H₂表示的平均反应速率=__mol/(L·min)，该温度下平衡常数k=__。
③若在恒温恒压条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气)，CO的转化率__(填"增大"、"减小"或"不变")。
（3）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是__。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为__。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取H₂，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH₃OCH₃和O₂发生反应I：CH₃OCH₃(g)+1/2O₂(g)=2CO(g)+3H₂(g) △H
已知：CH₃OCH₃(g) CO(g)+H₂(g)+CH₄ (g) △H₁
CH₄ (g)+3/2O₂(g)=CO(g)+2H₂O (g) △H₂
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g) △H₃
①则反应I的△H=____(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH₃OCH₃和O₂，发生反应I。测得平衡时H₂的体积百分含量与进料气中n(O₂)/n(CH₃OCH₃)的关系如图所示。当n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6时，H₂的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
   
A．过量的O₂起稀释作用
B．过量的O₂与H₂发生副反应生成H₂O
C ．n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃，发生反应II：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH₃OCH₃)时间t与CH₃OCH₃分压P(CH₃OCH₃)的关系如图所示。
   
①t=400 s时，CH₃OCH₃的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH₃OCH₃)=kPⁿ(CH₃OCH₃),k=_____s^-1；400 s时v(CH₃OCH₃)=_____kPa．s^-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。