尿素[CO(NH2)2],又称碳酰胺,是目前含氨量较高的氮肥,适用于各种土壤和植物。
已知:
①
②
③
(1)请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式:_______ 。
(2)相比③,若②的反应速率更快,下列示意图_______(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。
(3)在某温度下,将NH3和CO2以物质的量之比2∶1置于一恒容密闭容器中反应:,NH3的转化率随时间变化关系如图所示。t1时反应达到平衡,此时的压强为p MPa。
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器压强不变
B.消耗1 mol CO2时,生成1 mol H2O
C.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡,CO2的体积分数为_______ (保留三位有效数字),c(NH3):c(CO2):c(H2O)=_______ ;平衡常数Kp=_______ (Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③向平衡后的反应体系中再通入2 molNH3,Kp将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④图中t2时,NH3的转化率发生改变,此时改变的反应条件是_______ (请写出任意一条)。
已知:
①
②
③
(1)请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式:
(2)相比③,若②的反应速率更快,下列示意图_______(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。
A. | B. |
C. | D. |
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A.容器压强不变
B.消耗1 mol CO2时,生成1 mol H2O
C.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡,CO2的体积分数为
③向平衡后的反应体系中再通入2 molNH3,Kp将
④图中t2时,NH3的转化率发生改变,此时改变的反应条件是
更新时间:2022-01-15 21:56:46
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【推荐1】甲醇氧化为甲醛和水的反应可看作以下两个连续反应:
ⅰ.
ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-247.8kJ/mol
已知:
(1)___________ 。
(2)要提高反应ⅰ中甲醇平衡转化率,可采取的措施有___________ (写出两条)
(3)应用负载银催化时反应ⅰ会发生以下副反应:
ⅲ.
ⅳ.
其他条件相同时,以为催化剂,研究银负载量对催化剂活性的影响,实验数据如图所示:
①依据实验数据应选择的最佳反应条件是___________ 。
②温度由650℃至700℃甲醛收率下降的可能原因是___________ 。
(4)通过电催化法可将甲醇转化为甲醛,装置如图所示(电极均为惰性电极)
①电极连接电源的___________ 极(填“正”或“负”)。
②阳极室产生后发生的反应有:___________ 、
(5)电解后甲醛含量测定方法如下:(溶液中无 、剩余)
已知:
若滴定过程中消耗碘V1L,消耗标准溶液V2L,则电解后甲醛的含量为___________ 。
ⅰ.
ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-247.8kJ/mol
已知:
(1)
(2)要提高反应ⅰ中甲醇平衡转化率,可采取的措施有
(3)应用负载银催化时反应ⅰ会发生以下副反应:
ⅲ.
ⅳ.
其他条件相同时,以为催化剂,研究银负载量对催化剂活性的影响,实验数据如图所示:
①依据实验数据应选择的最佳反应条件是
②温度由650℃至700℃甲醛收率下降的可能原因是
(4)通过电催化法可将甲醇转化为甲醛,装置如图所示(电极均为惰性电极)
①电极连接电源的
②阳极室产生后发生的反应有:
(5)电解后甲醛含量测定方法如下:(溶液中无 、剩余)
已知:
若滴定过程中消耗碘V1L,消耗标准溶液V2L,则电解后甲醛的含量为
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【推荐2】请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题:
(1)纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原可制得。已知:1g 碳燃烧全部生成时放出热量9.2kJ,与反应的能量变化如图所示;请写出用足量炭粉还原制备的热化学方程式:____ 。
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制可制备纳米级,同时生成和H2O,该反应的化学方程式为____
(3)某兴趣小组同学以纳米级催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。
①在体积均为,温度分别为、的、两密闭容器中都加入纳米级并通入水蒸气,反应:经测定、两容器在反应过程中发生如图所示变化,则A、B两容器反应的温度________ (填“”、“”或“”),该过程中容器至少需要吸收能量________ kJ。
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大分解率的措施是(填序号)___________ 。
A.向平衡混合物中充入 B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强 D.向平衡混合物中充入
(1)纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原可制得。已知:1g 碳燃烧全部生成时放出热量9.2kJ,与反应的能量变化如图所示;请写出用足量炭粉还原制备的热化学方程式:
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制可制备纳米级,同时生成和H2O,该反应的化学方程式为
(3)某兴趣小组同学以纳米级催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。
①在体积均为,温度分别为、的、两密闭容器中都加入纳米级并通入水蒸气,反应:经测定、两容器在反应过程中发生如图所示变化,则A、B两容器反应的温度
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大分解率的措施是(填序号)
A.向平衡混合物中充入 B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强 D.向平衡混合物中充入
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【推荐3】氢气既是一种优质的能源,又是一种重要化工原料,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g) △H=+165.0kJ·mol-1
已知反应器中存在如下反应过程:
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+206.4kJ·mol-1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
根据上述信息计算:△H2=____ 。
(2)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率,可采取的措施有____ (填标号)。
A.适当增大反应物投料比n(H2O):n(CH4) B.提高压强 C.分离出CO2
(3)H2用于工业合成氨:N2+3H22NH3。将n(N2):n(H2)=1:3的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器反应,反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图,反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是____ 。
(4)某温度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应,起始气体总压为2×107Pa,平衡时总压为开始的90%,则的转化率为____ 。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g) △H=+165.0kJ·mol-1
已知反应器中存在如下反应过程:
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+206.4kJ·mol-1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
化学键 | H—H | O—H | C—H | C≡O |
键能E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | a | 1076 |
(2)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率,可采取的措施有
A.适当增大反应物投料比n(H2O):n(CH4) B.提高压强 C.分离出CO2
(3)H2用于工业合成氨:N2+3H22NH3。将n(N2):n(H2)=1:3的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器反应,反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图,反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是
(4)某温度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应,起始气体总压为2×107Pa,平衡时总压为开始的90%,则的转化率为
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【推荐1】是形成PM2.5的重要前驱体,高效脱除日趋成为重要的研究课题。
(1)生物技术在酸性溶液中,利用微生物T。F菌能够实现天然气中的脱除,其原理如图所示。该脱除过程总反应的化学方程式为___________ 。
(2)化学技术利用高温加热法能够在脱除的同时,还获得和,实现资源再生,其反应原理为。
①常压下,将以一定流速通过反应管,分别在无催化剂、作催化剂条件下,反应相同时间,实验测得的转化率与温度的关系如图示。温度高于1100℃后,无论是否使用催化剂,的转化率都几乎相等,其原因是___________ 。
②在作催化剂条件下,保持反应器压强、温度不变,在中按一定的比例掺入惰性气体Ar,能提高热分解反应时的平衡转化率,其原因是___________ 。
(3)光催化技术在紫外光照射下,光催化剂表面的活性位点能将空气中的和转化成具有强氧化性的光生自由基,光生自由基再将已吸附在催化剂活性位点上的快速氧化生成硫酸盐,实现的高效脱除。
①其他条件相同,向装有8g光催化剂的反应舱内通入。调整的不同初始浓度,反应舱内浓度随时间变化关系如图所示。结合光催化技术原理分析,初始浓度较小,其脱除速率较慢的原因是___________ 。
(3分),
②其他条件相同,反应舱内初始浓度为30 mg/m3。调整反应舱内光催化剂的质量,残留率随时间变化关系如图所示。随着光催化剂的质量增加,脱除速率逐渐提高,但提高的程度在逐渐减小,其原因可能是___________ 。(3分)
(1)生物技术在酸性溶液中,利用微生物T。F菌能够实现天然气中的脱除,其原理如图所示。该脱除过程总反应的化学方程式为
(2)化学技术利用高温加热法能够在脱除的同时,还获得和,实现资源再生,其反应原理为。
①常压下,将以一定流速通过反应管,分别在无催化剂、作催化剂条件下,反应相同时间,实验测得的转化率与温度的关系如图示。温度高于1100℃后,无论是否使用催化剂,的转化率都几乎相等,其原因是
②在作催化剂条件下,保持反应器压强、温度不变,在中按一定的比例掺入惰性气体Ar,能提高热分解反应时的平衡转化率,其原因是
(3)光催化技术在紫外光照射下,光催化剂表面的活性位点能将空气中的和转化成具有强氧化性的光生自由基,光生自由基再将已吸附在催化剂活性位点上的快速氧化生成硫酸盐,实现的高效脱除。
①其他条件相同,向装有8g光催化剂的反应舱内通入。调整的不同初始浓度,反应舱内浓度随时间变化关系如图所示。结合光催化技术原理分析,初始浓度较小,其脱除速率较慢的原因是
(3分),
②其他条件相同,反应舱内初始浓度为30 mg/m3。调整反应舱内光催化剂的质量,残留率随时间变化关系如图所示。随着光催化剂的质量增加,脱除速率逐渐提高,但提高的程度在逐渐减小,其原因可能是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是___________ 。
②要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________ (答两种)。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
在此实验设计中,其中:V5=___________ ,V10=___________ 。
(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为,请回答下列问题:
①化学反应方程式中n=___________ 。
②2min末时Y的浓度为___________ 。
③2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的___________ 倍。
①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是
②要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 | |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为,请回答下列问题:
①化学反应方程式中n=
②2min末时Y的浓度为
③2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】完成下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________ 。
①增加 C 的量;②增加 CO 的量;③将容器的体积缩小一半;④保持体积不变,充入He以增大压强;⑤升高反应体系的温度;⑥保持压强不变,充入He以增大体积。
(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑,请填写下空。
①这时铁锅的锈蚀主要是___________ 腐蚀。
②铁锅腐蚀的负极电极反应为:___________ ,总反应为:___________ 。_
(3)已知15g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ,写出乙烷燃烧热的热化学方程式:___________ 。
(4)N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知:N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·mol-1断裂N4(g)中1 mol N-N键吸收193kJ能量,则形成N2(g)中1 mol N≡N 放出___________ 能量。
(5)新型Na-CO2电池工作原理为:4Na+3CO22Na2CO3+C,原电池以熔融的Na2CO3为电解质,放电时正极的电极反应为___________ 。
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加 C 的量;②增加 CO 的量;③将容器的体积缩小一半;④保持体积不变,充入He以增大压强;⑤升高反应体系的温度;⑥保持压强不变,充入He以增大体积。
(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑,请填写下空。
①这时铁锅的锈蚀主要是
②铁锅腐蚀的负极电极反应为:
(3)已知15g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ,写出乙烷燃烧热的热化学方程式:
(4)N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知:N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·mol-1断裂N4(g)中1 mol N-N键吸收193kJ能量,则形成N2(g)中1 mol N≡N 放出
(5)新型Na-CO2电池工作原理为:4Na+3CO22Na2CO3+C,原电池以熔融的Na2CO3为电解质,放电时正极的电极反应为
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解题方法
【推荐1】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。
(1)下图是25℃,101kPa时,1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________ 。
(2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:
请回答下列问题:
①T1℃时,该反应的平衡常数K=___________ 。
②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A.v(CO2)正=2v(NO)逆 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向___________ (填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H<O,则T1___________ T2(填“>”或“<”)。
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示:
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验,写出NO2发生反应的电极反应式________________ 。
②若有标况下2.24LNO被吸收,通过阳离子交换膜的H+为___________ mol。
(1)下图是25℃,101kPa时,1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式
(2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:
温度 | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.3 | |
T2 | 0.6 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K=
②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是
A.v(CO2)正=2v(NO)逆 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向
④若△H<O,则T1
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示:
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验,写出NO2发生反应的电极反应式
②若有标况下2.24LNO被吸收,通过阳离子交换膜的H+为
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【推荐2】CO2耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用CO2的热点研究领域,制备苯乙烯涉及的主要反应如下:
反应I.(g)⇌ (g)+H2(g) △H1
反应Ⅱ. △H2>0反应Ⅲ.(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)△H3>0
(1)相关的化学键键能数据如下:化学键 | H-H | C-H | C-C | C=C |
436 | 413 | 348 | 615 |
利用上表数据计算△H1为
②恒压条件下,若B表示原料气只有乙苯的曲线,则原料气配比n(乙苯):n(CO2)=1:5的曲线为
(3)向恒容密闭容器中,投入乙苯和CO2各1mol,此时气体压强为P0,催化脱氢制备苯乙烯,除上述反应外,还发生副反应:(g)+H2(g)(g)+CH4(g) △H4<0,测得反应体系中甲苯的选择性s()、乙苯的平衡转化率、CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。表示乙苯的平衡转化率的曲线是
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【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化;图1表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图2”中,曲线__ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=_________ 。
(2)从反应开始到建立平衡,v(CO)=_______ ;达到平衡时,c(H2)=_____ ,该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________ 。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡__________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________ .
a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2molH2 d.使用催化剂.
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________ 。
请回答下列问题:
(1)在“图2”中,曲线
(2)从反应开始到建立平衡,v(CO)=
(3)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2molH2 d.使用催化剂.
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
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【推荐1】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(s)Si3N4(s)+6CO(g)△H<0完成下列填空:
(1)在某温度下进行上述反应,若反应容器的体积为2L,2min后达到平衡,测得刚好有2mol电子转移,则2min内该反应的平均速率为:v(CO)=___ ;该反应的平衡常数表达式为:___ 。
(2)其他条件不变,只增大压强,则___ 。
A.K值减小,平衡向逆反应方向移动
B.K值增大,平衡向正反应方向移动
C.K值不变,平衡向逆反应方向移动
D.K值不变,平衡向正反应方向移动
(3)一定条件下,能说明上述反应已达到平衡的是___ 。
A.c(N2):c(CO)=1:3
B.3v(N2)=v(CO)
C.固体质量不再改变
D.气体密度不再改变
(4)达到平衡后,改变某一条件,反应速率v与时间t的关系如图,若不改变N2、CO的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___ ;图中t6时引起变化的条件是___ ;由图可知平衡混合物中CO的含量最高的时间段是___ 。
(1)在某温度下进行上述反应,若反应容器的体积为2L,2min后达到平衡,测得刚好有2mol电子转移,则2min内该反应的平均速率为:v(CO)=
(2)其他条件不变,只增大压强,则
A.K值减小,平衡向逆反应方向移动
B.K值增大,平衡向正反应方向移动
C.K值不变,平衡向逆反应方向移动
D.K值不变,平衡向正反应方向移动
(3)一定条件下,能说明上述反应已达到平衡的是
A.c(N2):c(CO)=1:3
B.3v(N2)=v(CO)
C.固体质量不再改变
D.气体密度不再改变
(4)达到平衡后,改变某一条件,反应速率v与时间t的关系如图,若不改变N2、CO的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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解题方法
【推荐2】甲醇是一种高效清洁的新能源,已知在常温常压下:
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式________________ 。
在恒温恒容的密闭容器中,工业上常用反应①:制备甲醇;其中的原料气常用反应②:来制备。根据题意完成下列各题:
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是________ (填字母)。
a.容器中气体的压强不变 b.和浓度相等
c. V消耗生成 d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率,下列措施可行的是________ (填字母)。
a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入 d.向装置中再充入
(4)一定条件下,反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①则________ 0(填“<”、“>”或“=”),在T℃时的密闭容器中,充入和发生反应②,经过达到平衡,此时的转化率为,则从开始到平衡,的平均反应速率为________ 。
②若向此密闭容器中,加入、、、和发生反应②,若温度仍为T℃,此时V(正)________ V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式
在恒温恒容的密闭容器中,工业上常用反应①:制备甲醇;其中的原料气常用反应②:来制备。根据题意完成下列各题:
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是
a.容器中气体的压强不变 b.和浓度相等
c. V消耗生成 d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率,下列措施可行的是
a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入 d.向装置中再充入
(4)一定条件下,反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①则
②若向此密闭容器中,加入、、、和发生反应②,若温度仍为T℃,此时V(正)
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【推荐3】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I.某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表:
(1)完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________ kJ。该反应中反应物的总能量___________ (填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II.实验室模拟热气循环法合成尿素,与在一定条件下发生反应:。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,如表所示。
(2)控制变量是科学研究的重要方法,因此表中数据:________ ,________ 。
(3)对比实验①③,目的是验证___________ (填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下,向1L密闭容器中充入和发生反应:,若起始压强为,反应2min后该反应达到化学平衡状态,平衡时的压强是起始时的0.8倍,则0~2min内,___________ ,的平衡转化率为___________ %。
(5)下列情况中,一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图。当得到时,电路中转移的电子的物质的量为___________ mol。
I.某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表:
化学键 | ||||
键能/() | 414 | 803 | 463 | 498 |
(1)完全燃烧生成和气态水放出的能量为
II.实验室模拟热气循环法合成尿素,与在一定条件下发生反应:。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,如表所示。
实验编号 | 初始浓度/() | 初始浓度/() | 催化剂的比表面积/() | |
① | 280 | 82 | ||
② | ||||
③ | 350 | a | 82 |
(2)控制变量是科学研究的重要方法,因此表中数据:
(3)对比实验①③,目的是验证
(4)一定温度下,向1L密闭容器中充入和发生反应:,若起始压强为,反应2min后该反应达到化学平衡状态,平衡时的压强是起始时的0.8倍,则0~2min内,
(5)下列情况中,一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
A.的体积分数保持不变 |
B.反应体系中气体的密度保持不变 |
C.反应消耗,同时生成 |
D.的质量保持不变 |
(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图。当得到时,电路中转移的电子的物质的量为
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