1 . 乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：
主反应：
；
副反应：
。
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：
_______ 
。
(2)下列关于反应
的说法正确的是_______(填字母)。
(3)T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入
，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。_______ 。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是_______ 。
(4)只研究温度对反应的影响，向压强恒定为
的密闭容器中通入
只发生反应
和
，经过相同时间
，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为_______ 。
②时，的平衡转化率为_______ 。
③时，反应的平衡常数
_______ 
(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
(5)若反应ⅲ的速率方程为
，其中
分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数
与温度的倒数
之间的关系，则
时，反应ⅲ的化学平衡常数
_______ 。
主反应：
；副反应：
。回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C-H | C-O | C=C | O-H |
键能 | 413 | 351 | 615 | 463 |
。(2)下列关于反应
的说法正确的是_______(填字母)。| A．主反应均为熵增反应 |
| B．乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态 |
| C．及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率 |
| D．其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高 |
(3)T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入
，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是
(4)只研究温度对反应的影响，向压强恒定为
的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为②
时，的平衡转化率为③
时，反应的平衡常数(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(5)若反应ⅲ的速率方程为
，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数
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解题方法
2 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ kJ⋅mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中
为a mol，CO为b mol，此时
的浓度为___________ mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。
(3)不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________ 。
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2放电的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中
为a mol，CO为b mol，此时的浓度为(3)不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(5)甲醇燃料电池中甲醇在
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2放电的电极反应式为
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2024-03-16更新
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237次组卷
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2卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
3 . 研究
的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。
(1)c室发生的电极反应式为________ 。
(2)a室产生的______ 透过离子交换膜进入b室，与b室中的
发生反应，离子方程式为________ 。
Ⅱ．与
合成二甲醚
是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：
反应②：
反应③：
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________ 。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。
(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
的选择性
。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。
(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入
和
，仅发生反应Ⅰ： ，测得
随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。
的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。Ⅰ．人类活动排放过量的
会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。(1)c室发生的电极反应式为
(2)a室产生的
发生反应，离子方程式为Ⅱ．
与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：反应①：
反应②：
反应③：
(3)写出
与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。
| A．高温高压 | B．低温低压 | C．高温低压 | D．低温高压 |
(5)在恒压、
和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。的选择性。关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数： 小于 |
| B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 |
| C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低 |
| D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键 |
(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入
和，仅发生反应Ⅰ： ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。A．该反应在0~8min内的平均反应速率是 |
| B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 |
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入 和 ，则平衡时的体积分数等于20% |
D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入 、 、 和 ，则此时反应向正反应方向进行。 |
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解题方法
4 . Ⅰ．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
。
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
100 kPa时，CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____ 、____ 。
②某温度下，在刚性容器中充入n(H2)：n(CO2)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数Kp=_____ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。
(3)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______ (填实验编号)。
(4)CO2也能与CH4制备合成气，反应原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为______ ％(保留一位小数)。
Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：
(5)写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式：________ 。
(6)甲烷脱氢反应2CH4(g) ⇌ C2H4(g)+2H2(g) △H=_____
Ⅲ．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：v正=v (NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
(7)温度为T1时，
______ (填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___ n(填“>”、“<”或“=”)
(8)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数
随
的变化如图所示，当
时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的____ 。
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：
催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
100 kPa时，CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
②某温度下，在刚性容器中充入n(H2)：n(CO2)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数Kp=
(2)为提高
的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。| A．高温高压 | B．低温低压 | C．高温低压 | D．低温高压 |
| 实验编号 | 温度/K | 催化剂 | 的转化率/% | 甲醇的选择性/% |
| A | 543 |  纳米棒 |  |  |
| B | 543 | 纳米片 |  |  |
| C | 553 | 纳米棒 |  |  |
| D | 553 | 纳米片 |  |  |
生产甲醇的最优条件为(4)CO2也能与CH4制备合成气，反应原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：
| 物质 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 |
| 燃烧热(kJ∙mol−1) | 286 | 890 | 1411 |
(6)甲烷脱氢反应2CH4(g) ⇌ C2H4(g)+2H2(g) △H=
Ⅲ．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：v正=v (NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。| 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
| c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) |
| 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
(8)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数
随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的
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5 . 硝酸银(AgNO3)是一种常见试剂。以废铜银合金为原料制备AgNO3的流程如图所示：
(1)“系列操作”是指蒸发浓缩、___________ 、过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(2)“酸溶2”若采用浓硝酸，反应的离子方程式为___________ ；若用稀硝酸，则原子利用率为___________ %(结果保留三位有效数字)。提示：原子利用率等于目标产物质量与产物总质量的百分比。
(3)硝酸银不稳定，为了探究硝酸银分解方式，进行图1 实验。实验发现，加热硝酸银产生气体，待干燥管中充满该气体后插入盛有水的烧杯中，干燥管中液面上升但没有充满。由此推知，AgNO3的分解方式最可能是___________ (填字母)。
a．
b．
c．
(4)已知：浓度相等时，氧化性：
。某小组为探究
和
反应的本质，进行图2所示的实验(注：实验研究发现，阴离子不参与反应)。
①由上述实验可知，出现实验 iii现象时，说明该反应______ (填字母)。
A．已停止 B．已达平衡
②上述实验能证明该反应是可逆反应，原因是______ 。
③写出步骤iv的离子方程式：______ 。
(1)“系列操作”是指蒸发浓缩、
(2)“酸溶2”若采用浓硝酸，反应的离子方程式为
(3)硝酸银不稳定，为了探究硝酸银分解方式，进行图1 实验。实验发现，加热硝酸银产生气体，待干燥管中充满该气体后插入盛有水的烧杯中，干燥管中液面上升但没有充满。由此推知，AgNO3的分解方式最可能是
a．
b．
c．
(4)已知：浓度相等时，氧化性：
。某小组为探究和反应的本质，进行图2所示的实验(注：实验研究发现，阴离子不参与反应)。| 序号 | 实验操作及现象 | 结果 |
| i | 按图添加试剂并闭合K，电流计指针向左偏转 | 测得电流强度为 a |
| ii | 一段时间后，电流计指针偏转角度减小 | 测得电流强度为b(b<a) |
| iii | 再过一段时间后，电流计指针回到中央 | 电流强度为0 |
| iv | 在iii中右烧杯中添加2mL浓Fe(NO3)3溶液，电流计指针向右偏转 | 测得电流强度为x |
A．已停止 B．已达平衡
②上述实验能证明该反应是可逆反应，原因是
③写出步骤iv的离子方程式：
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解题方法
6 . 丙烯(
)是重要的有机合成单体，常用丙烷(
)为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为
。
①上述反应过程中，能量的变化形式为___________ 。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________ 。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
则
___________ 。若该反应的活化能
为
，则该反应逆反应的活化能
为___________ 。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________ ；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________ 。
)是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：(1)加热条件下，以
和丙烷为原料合成丙烯的反应为。①上述反应过程中，能量的变化形式为
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
。①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
| 共价键 |  |  |  |  |
| 能量() | 345 | 412 | 615 | 436 |
为，则该反应逆反应的活化能为。②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为
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解题方法
7 . 工业上利用C2H2制取C2H4的反应为C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) △H。回答下列问题：
(1)H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.2mol水蒸气和1.2molCH4(g)，经过2min反应达平衡，平衡后测得CO的浓度为0.3mol•L-1，则0～2min内H2的平均反应速率为______ ，平衡时CH4的转化率为______ 。
(2)对于反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)，其他条件一定时，温度、压强对平衡时混合气体中C2H4体积分数的影响如图所示。
①该反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)，压强：p1______ p2(填“>”“=”或“<”)。
②Q、M、N三点的平衡常数KQ、KM、KN的大小关系为______ 。
(3)对于反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)，为了增大反应速率，且增大H2的平衡转化率，下列措施一定可行的是_____ (填字母)。
a.降低温度 b.使用合适的催化剂
c.缩小容器容积 d.减小原料气中
的比值
C2H4(g) △H。回答下列问题：(1)H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.2mol水蒸气和1.2molCH4(g)，经过2min反应达平衡，平衡后测得CO的浓度为0.3mol•L-1，则0～2min内H2的平均反应速率为(2)对于反应C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)，其他条件一定时，温度、压强对平衡时混合气体中C2H4体积分数的影响如图所示。①该反应为
②Q、M、N三点的平衡常数KQ、KM、KN的大小关系为
(3)对于反应C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)，为了增大反应速率，且增大H2的平衡转化率，下列措施一定可行的是a.降低温度 b.使用合适的催化剂
c.缩小容器容积 d.减小原料气中
的比值
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8 . 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术，是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______ (写两条)。
(2)用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0 kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+ 67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+ 89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______ 。
(3)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图l表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①图1信息，写出NH3分解的热化学反应方程式_______ 。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)=_______ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_______ (填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______ 点，温度T1_______ T2(填“>”或“=”或“＜”)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_______ 。科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为_______ 。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术，是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(2)用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0 kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+ 67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+ 89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为
(3)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图l表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①图1信息，写出NH3分解的热化学反应方程式
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)=
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
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9 . 以一种废锰铁矿(主要成分为
、
，还含有少量
、
等)和纤维素为原料制备
和绿矾
的工艺流程如图。
已知常温下相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中溶解的离子方程式：___________ 。
(2)“转化”工序中加入的作用是___________ 。
(3)“萃取”过程可表示为
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)，
的萃取率与溶液的关系如图所示，当
时，萃取率最大的原因是___________ 。
(4)若省去“除镁”工序，则导致的后果是___________ ，“沉锰”时，
溶液应缓慢滴加不宜过快，其原因是___________ 。
(5)“调”工序控制的范围是___________ 。
(6)“沉锰”后母液的主要成分是___________ (填化学式，下同)，“反萃取”工序中加入的试剂A是___________ ，“加热”工序中加入的试剂B是___________ 。
(7)“系列操作”中包括趁热过滤、___________ 、___________ 等(填操作名称)。
、，还含有少量、等)和纤维素为原料制备和绿矾的工艺流程如图。已知常温下相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 氢氧化物 | | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
 | 7.8 | 9.8 |
 | 3.3 | 5.2 |
 | 9.3 | 10.8 |
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中
溶解的离子方程式：(2)“转化”工序中加入
的作用是(3)“萃取”过程可表示为
(水层)(有机层)(有机层)(水层)，的萃取率与溶液的关系如图所示，当时，萃取率最大的原因是(4)若省去“除镁”工序，则导致的后果是
溶液应缓慢滴加不宜过快，其原因是(5)“调
”工序控制的范围是(6)“沉锰”后母液的主要成分是
(7)“系列操作”中包括趁热过滤、
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解题方法
10 . 请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：
(1)纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原
可制得。已知：1g 碳燃烧全部生成
时放出热量9.2kJ，
与
反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原
制备的热化学方程式：____ 。
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制
可制备纳米级，同时生成
和H2O，该反应的化学方程式为____
(3)某兴趣小组同学以纳米级催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。
①在体积均为
，温度分别为
、
的
、
两密闭容器中都加入纳米级并通入
水蒸气，反应：
经测定、两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度________ (填“
”、“
”或“
”)，该过程中容器至少需要吸收能量________ kJ。
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大
分解率的措施是(填序号)___________ 。
A．向平衡混合物中充入
B．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充入
(1)纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原可制得。已知：1g 碳燃烧全部生成时放出热量9.2kJ，与反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原制备的热化学方程式：(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制
可制备纳米级，同时生成和H2O，该反应的化学方程式为(3)某兴趣小组同学以纳米级
催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。①在体积均为
，温度分别为、的、两密闭容器中都加入纳米级并通入水蒸气，反应：经测定、两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度(填“”、“”或“”)，该过程中容器至少需要吸收能量②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大
分解率的措施是(填序号)A．向平衡混合物中充入
B．升高反应的温度C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充入
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