解题方法
1 . 
和
是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气CO和
，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：
；
；
。
反应
的
________ 
；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是________ （填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（T）的关系曲线图。下列说法正确的是________（填字母）。
(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为
。温度为T℃，压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入
，平衡时转化率为40%，若温度、压强和初始量不变，充入
作为稀释气，平衡时转化率为50%，则充入He的物质的量为________ mol。
(4)一定温度下，将充入2L的固定容积容器中发生反应 。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。的平衡转化率为________ 。
②反应的平衡常数
________ 。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中
的物质的量分数________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气CO和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：(1)已知：
； ； 。反应
的；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（T）的关系曲线图。下列说法正确的是________（填字母）。
A．CO还原 的反应 |
| B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） |
| C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高CO的利用率 |
| D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 |
(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为
。温度为T℃，压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为40%，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为50%，则充入He的物质的量为(4)一定温度下，将
充入2L的固定容积容器中发生反应 。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
的平衡转化率为②反应的平衡常数
③若在该温度下，向容器中再充入
，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数
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解题方法
2 . 药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如图：
已知：苯胺(
)与甲基吡啶(
)互为同分异构体，吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______ 。
(2)在A→B的转化中，加入过量CH3OH的作用除作溶剂外还有_______ 。
(3)B中所含官能团的名称为_______ 。
(4)C→D的反应方程式为_______ 。
(5)由B生成C的反应类型为_______ 。
(6)F的结构简式为_______ 。
(7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为______ 、______ 。
①含有六元芳香环
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1
已知：苯胺(
)与甲基吡啶()互为同分异构体，吡啶()是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题：(1)A的化学名称为
(2)在A→B的转化中，加入过量CH3OH的作用除作溶剂外还有
(3)B中所含官能团的名称为
(4)C→D的反应方程式为
(5)由B生成C的反应类型为
(6)F的结构简式为
(7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为
①含有六元芳香环
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1
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3 . I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(？)+bB(？)cC(s)+dD(？)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少
mol，C增加
mol，D增加nmol。
(1)该反应的各系数a=_______ ，b=_______ ，c=_______ ，d=_______ 。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_______ 态、B_______ 态、D_______ 态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH_______ 0。(填“>”、“＜”)
II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡。
(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_______ 。
(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_______ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(6)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1=_______ ；
②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_______ a1(填“>”、“＜”或“=”)。
mol，C增加mol，D增加nmol。(1)该反应的各系数a=
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH
II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡。
(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是
(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向
(6)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1=②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
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4 . “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含
的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
(1)在一定条件下，肼(
)与
反应能生成
和
。
已知：①
；
②
；
③
；
则反应
的
_______ 。
(2)在一恒容密闭容器中发生反应：。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为
分别为正、逆反应速率常数，
、
与该反应的平衡常数
之间的关系为_______ 。速率常数
随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______ (填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为
。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入
和
，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为
，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为
。
①代表220℃条件下的变化曲线为___ (填“I”或“II”)；ad段
的平均反应速率为__ 
。
②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是_______ (填标号)。
A.当体系中
与
的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为_______ (用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数Kp=_______ 
(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。(1)在一定条件下，肼(
)与反应能生成和。已知：①
；②
；③
；则反应
的。(2)在一恒容密闭容器中发生反应：
。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为分别为正、逆反应速率常数，、与该反应的平衡常数之间的关系为随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数增大的倍数。(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为
。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为。①代表220℃条件下的变化曲线为
的平均反应速率为。②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是
A.当体系中
与的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高
的转化率③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为
(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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2021-05-27更新
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408次组卷
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6卷引用：内蒙古自治区赤峰第四中学200-2021学年高三下学期五月月考理综试题
名校
解题方法
5 . I.（1）写出H2CO3的电离方程式：__________________________________________ 。
（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞② B．①＜② C．①﹦②
①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________ 。
②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________ 。
II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：
（1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H2
2NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________ 。
（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：
①该时间段内反应速率v(H2)＝________ 。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______ (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞② B．①＜② C．①﹦②
①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为
②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：
（1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H2
2NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)＝
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
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解题方法
6 . 将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质的浓度随时间的变化如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中，曲线_______ （填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况，前10min内v(NO2)=_______ mol/(L· min)；
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____ （填选项字母）
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(3)反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学反应方程式为______________________ ，该反应的平衡常数K=_____________ ；
(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量的NO2，10min后达到新平衡，此时测得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中的NO2的体积分数为w2，则w1______ w2（填“>”“=”或“<”）
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”，且要体现出始状态与末状态要用具体浓度）________________
(1)图1中，曲线
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(3)反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学反应方程式为
(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量的NO2，10min后达到新平衡，此时测得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中的NO2的体积分数为w2，则w1
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”，且要体现出始状态与末状态要用具体浓度）
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解题方法
7 . 在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________ 。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________ 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________ (填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________ 。
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________ 。
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝
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2019-05-26更新
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375次组卷
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3卷引用：【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）第2章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题
解题方法
8 . I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=____________________ 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_______ 0（填“>”、“<”或“＝”）。
Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJ•mol—1
反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJ•mol—1
反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3
（1）反应③的△H3=__________________ 。
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____ （用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______ 。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________ 。
CH3OH(g)+H2O(g) △H①该反应的平衡常数表达式为K=
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH
Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJ•mol—1
反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJ•mol—1
反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3
（1）反应③的△H3=
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
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