2 . 甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应的_______0、_______0(填“>”“<”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。
(2)生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条)
(3)①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。
②压强_______(填“>”“<”或“=”)；若，计算B点的_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“<”或“=”)。

3 . 从低品位铜镍矿(含有Fe₂O₃、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
   
(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。
(2)萃取时发生反应：Cu²⁺ + 2HRCuR₂ + 2H⁺(HR、CuR₂在有机层，Cu²⁺、H⁺等在水层)。解释反萃取时H₂SO₄的作用：_______。
(3)黄钠铁矾[NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂]比Fe(OH)₃更易形成沉淀。反应终点pH与Fe³⁺、Ni²⁺沉淀率的关系如下表。

反应终点pH	沉淀率/%
	Fe3+	Ni2+
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.91	3.31

① 生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。
② 沉淀Fe³⁺时最适宜选用的反应终点pH是_______。
(4)第二次使用MgO调节pH使Ni²⁺沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知K_sp[Ni(OH)₂ ] = 2.1×10^-15)。
a.6~7                         b.9~10                       c.11~12

4 . 设反应①Fe(s) + CO₂(g)FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁，反应②Fe(s) + H₂O(g)FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)现有反应③ H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式K₃=______________，根据反应①与②，可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系式为______________。
(2)从上表和K₁、K₂和K₃之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。
(3)图表示该反应③在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t₂时改变的条件是_________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO₂和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度v(正)_________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。