【推荐1】氨在人类的生产生活中有着非常重要的作用，请回答下列有关问题：
（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1，查阅文献资料，化学键键能如表：

化学键	H—H	NN	N—H
E/kJ·mol-1	436	946	391

①氨分解反应NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的活化能E_a1=300kJ·mol^-1，则合成氨反应N₂(g)+ H₂(g)NH₃(g)的活化能E_a1=___。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为___。
（2）已知NH₃·H₂O为一元弱碱。N₂H₄·H₂O为二元弱玻，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N₂H₄·H₂O+H₂ON₂H₅·H₂O⁺+OH^-。则可溶性盐盐酸肼(N₂H₆Cl₂)第一步水解的离子方程式为___；溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___。
（3）某实验小组模拟工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，在一恒温恒容的密闭容器中充入氮气和氢气。
①t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是___。

A.I、II两过程到达平衡时，平衡常数：K_I<K_II
B.I、II两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：I<II
C.I、II两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化
D.t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气
②若向恒容的密闭容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

温度T₁、T₂、T₃大小关系是__。M点的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算表达式)。
（4）目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①导线中电子移动方向是___。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。

【推荐2】科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用CO₂和H₂制备CH₄，实现废旧物资循环利用。反应原理是CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O。
(1)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E/(kJmol1)	436	A	348	413

①已知，则a=___________；
②已知，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为___________(用含m、n、N_A的代数式表示，N_A表示阿代加德罗常数)。
(2)在恒温恒容条件下充入CO₂(g)和H₂(g)发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．混合气体的密度不再随时间变化
b．
c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D．CO₂(g)和H₂(g)的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH₄(g)生成速率的是___________(填标号)。
a．降低温度        b．再充入H₂      c．充入N₂       d．及时移走部分H₂
(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。0～10min内，___________；0～5min内v(H₂)___________(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内v(H₂)。
   
(4)下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
   
①负极的电极反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】化学平衡是最重要的化学反应原理之一。
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g)C(g)     ΔH=-qkJ·mol^-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题：
①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有__（填序号）。
A.消耗0.1molA的同时生成0.1molC
B.容器中气体的压强不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.A的转化率为50%
②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁、Q₂与q的数值关系正确的是___（填序号）。
A.Q₁＋Q₂=q B.Q₁＋2Q₂<q C.Q₁＋2Q₂>q D.Q₁＋Q₂<q
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为___L。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为___（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式___。

【推荐1】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H=+67.8kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+89.0kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______________________________。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
 
①N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
A．充入水蒸气稀释反应物     B．加入NO      C．加催化剂    D．增大压强    E.降低温度
(3)室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_________(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=6.0×10⁻⁸)。
(4)烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃²⁻)：n(HSO₃⁻)变化关系如下表：

n(SO32−)：n(HSO3−)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ___________
a．c(Na^＋)=2c(SO₃²⁻)＋c(HSO₃⁻) 
b．c(Na^＋)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H^＋)=c(OH⁻)
c．c(Na^＋)+c(H⁺) =c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)

【推荐2】氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：
(1)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=+37kJ•mol^-1
Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=+70.5kJ•mol^-1
则NaAlH₄(s)=NaH(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=___________。
(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
Ⅰ．     Ⅱ．
①已知：   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
②下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是___________(填标号)。
A．加催化剂          B．增加CH₄(g)用量          C．移除H₂(g) D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压(P_o)条件下，1 mol CH₄(g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为0.5，CO₂(g)的物质的量为0.25 mol，则反应Ⅱ的平衡常数K_P=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。

(4)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：铜电极上产生CH₄的电极反应式为___________。

【推荐3】铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)则_______kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为_______，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______℃，_______L·h。

(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

多晶铜电极的电极反应式为_______。

【推荐2】三氯胺(NCl₃)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH₃(g)+3Cl₂(g)=NCl₃(1)+3HCl(g) ΔH回答下列问题：
（1）已知：Ⅱ.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) ΔH₁
Ⅲ.N₂(g)+3Cl₂(g)=2NCl₃(1) ΔH₂
则ΔH=___用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示。
（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH₃和4molCl₂，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl₂)随反应时间的变化情况如表所示：

时间	0	40	80	120	160
容器甲(T1)	4.0	3.0	2.0	1.6	1.6
容器乙(T2)	4.0	2.9	2.0	2.0	2.0

①0—80min内，容器甲中v(NH₃)=___（保留两位有效数字）。
②反应Ⅰ的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是___填选项字母。
A.容器内=，说明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C.达平衡后，加入一定量NCl₃(l)，平衡逆向移动
D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH₃的转化率增大
④反应Ⅰ的平衡常数表达式K=__。温度为T₂时，该反应的平衡常数K=__。

【推荐1】二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)上述两反应涉及的六种分子中，是非极性分子的是___________(写出分子式)。CH₄分子中的碳元素位于周期表的___________区。
(2)主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。根据主反应，从平衡角度考虑能提高H₂产率的措施有___________(任写一种)。
(3)以水煤气作为原料制取H₂可以减少副反应带来的损耗并提高H₂的产量，如图是CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。

该反应历程决速步的反应方程式为___________。总反应的焓变___________(填“＜”或“＞”)0。
(4)如图是CO₂选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢(考虑水醚比和温度两个角度)。

(5)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中
①以下说法不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体中各物质分压保持不变　　　B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变　　　D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，H₂O的转化率为___________。

【推荐2】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
Ⅰ.硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。
(2)将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)Ⅱ.用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-1160kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。
(5)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。

【推荐3】随着经济全球化，我国已于2020年全面脱贫，家用汽车普及，有效处理汽车排放的尾气是需要进行研究的一项重要课题。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：
(1)资料查阅①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
(实验设计)课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。完成以下实验设计表格

实验编号	实验目的	T /℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m2/g
I	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
II	①___________	280	6.50×10-3	4.00×10-3	120
III	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	②_________

(图象分析与结论)利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：


(2)计算第II组实验中，达平衡时NO的浓度为________；
(3)由曲线I、II可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率____________________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。