【推荐1】Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅱ、（1）下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________________。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)               △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                    △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：△H=___________。
（3）1.3gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出62kJ热量，写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：_______________________________________________。

【推荐2】CO和H₂在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH₄—H₂O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)        ∆H₁=+210 kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)        ∆H₂=﹣41 kJ/mol
(1)CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)        ∆H₃=____ kJ/mol。
(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。
A．恒温恒容情况下，压强不再改变　　B．v_正(CO)=3v_逆(H₂)
C．平均相对分子质量不再改变　　　　D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变
(3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CO₂从体系分离
C．充入He，使体系总压强增大　　　　　D．按原投料比加倍投料
(4)将1 mol CH₄(g)和1 mol H₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v_正=k_正×p(CH₄)×p(H₂O)，逆反应速率v_逆=k_逆×p(CO)×p³(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数K_p=___(以k_正、k_逆表示)。若该条件下k_正=4.4×10⁴kPa^-1·s^-1，当CH₄分解20%时，v_正=__kPa·s^-1（保留两位有效数字）。

【推荐3】推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气（主要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。
在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)△H₁Ⅰ
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂═－41.2 kJ∙mol⁻¹Ⅱ
CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃Ⅲ
其副反应（积碳反应）如下：
2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) △H₄═－172.0kJ•mol^﹣1Ⅳ
CO₂(g)+2H₂(g)⇌2H₂O(g)+C(s) △H₅═－90.0kJ•mol^﹣1Ⅴ
CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s) △H₆═－131.0kJ•mol^﹣1Ⅵ
(1)荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

①该历程中最大能垒E_正＝_____kJ∙mol⁻¹，写出该步骤的化学方程式_____。
②△H₃＝_____kJ∙mol⁻¹。
(2)若原料气n(H₂)：n(CO)＝3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应Ⅰ在_____温（填“高”或“低”）、_____压（填“高“或“低”）条件下有利于反应进行。

②T₂℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数x	a	b	c	d	e

该条件下CO的总转化率表达式α＝_____。K_p、K_x分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应Ⅰ的K_x＝_____。（以K_p和p_总表示）
(3)若反应容器中考虑主、副反应。维持p_总＝0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性（积碳的选择性＝×100%）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）＝3：1：X，代表原料气中H₂、CO和H₂O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是_____。

A图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H₂O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动
B图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动
C图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响
(4)生物电化学系统还原CO₂是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，请写出电解时阴极的电极反应式_____。

【推荐1】氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1
则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

【推荐2】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：
反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.0kJ·molˉ¹
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1266.6kJ·molˉ¹
(1)写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式：_______。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间浓度	c(NH3)/mol/Ll	c((O2)/mol/L	c(NO)/mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应从开始到第2min时，v(H₂O)=_______。
②在第3min时，改变的反应条件可能是_______(填选项字母)。
A.使用催化剂       B.臧小压强       C.升高温度       D.增加O₂的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是_______(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH₃
C.百分含量w(NH₃)=w(NO)
D.反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8mol NH₃(g)和6mol O₂(g)，发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N₂)与温度的关系如图所示。则T₁℃下，NH₃的平衡转化率为_______。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa_______Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数K_h=_______。

【推荐3】以、工业(纯度为)为原料，低温提纯制备高纯，其主要实验流程如下：

已知：①无水升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
②(三氯氧钒)熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成。
③易溶于碱生成(偏钒酸盐)，溶于强酸生成(氧基钒离子)。
(1)“氯化”产物为和，装置如图所示。

①向反应装置中不断通入氩气的目的是_______；
②反应温度采用160℃左右的原因是_______。
(2)“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1，转化为(多钒酸铵)，其离子方程式为。“煅烧”时为避免生成的将产物还原，需采取的措施是_______。
(3)氨解沉钒时也可将与氨水作用，生成(为避免反应过于剧烈，需先将一定量溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2(横坐标：钒溶液浓度、纵坐标：沉钒率)、图3(横坐标：氨解温度、纵坐标：沉钒率)所示。

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_______(填化学式)。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：的钒溶液、的钒溶液、的优级纯氨水、高纯水)

【推荐1】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
(1)上述反应的熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行，则反应的ΔH__0。
(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__（填字母代号，下同）
A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积
(3)一定温度下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．N₂和CO₂的物质的量之比保持不变
D．每生成1molN₂的同时生成2molNO
(4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是__。
A．400K；3MPa        B．400K；1.5MPa       C．400K；1MPa        D．500K；1MPa

【推荐2】下表所列数据是反应   在不同温度下的化学平衡常数。

温度/℃	250	300	350
平衡常数	2.04	0.27	0.012

(1)此反应的_______0，_______0。(填“>”、“=”或“＜”)
(2)某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。
(3)要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
a.升温       b.恒容充入       c.恒容充入
d.恒压充入惰性气体             e.分离出甲醇
(4)利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。

【推荐3】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=－75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol⁻¹
①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压            B．低温高压            C．高温高压            D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为______mol²·L⁻²。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．单位时间内生成n mol的CH₄，同时生成n mol的H₂ B．v(CH₄):v(CO)=1:2
C．容器中混合气体的密度不再发生变化                              D．容器中的压强保持不变
（2）CO₂可以被(NH₄)₂CO₃溶液捕获，反应为(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。


      
                              图1                                                         图2
（3）O₂辅助的Al-­CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________________________________。
电池的正极反应式：6O₂＋6e^－=6O；6CO₂＋6O=3C₂O₄^2-＋6O₂
反应过程中O₂的作用是_________________。
（4）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室温下，H₂CO₃的K₁＝4×10^－7；K₂＝5×10^－11)

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能(kJ/mol)	413	745	436	1075

则该反应的△H=__________。
(2)利用CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，(H₂)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO₂通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：_正(CO₂)=k_正·C(CO₂)，_逆(CO)=k_逆·C²(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k_正、k_逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO₂还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^－7；K_a2=5.0×10^－11)。
(5)一种和CO₂相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O₂中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为
____________________kJ。                 
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O^2－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－===2O^2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。