1 . 药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如图：

已知：苯胺()与甲基吡啶()互为同分异构体，吡啶()是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)在A→B的转化中，加入过量CH₃OH的作用除作溶剂外还有_______。
(3)B中所含官能团的名称为_______。
(4)C→D的反应方程式为_______。
(5)由B生成C的反应类型为_______。
(6)F的结构简式为_______。
(7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为______、______。
①含有六元芳香环
②能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1

2 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i. R―Br+R＇CHO
ii. ROH+R＇BrROR＇
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为_______；B中官能团的电子式为_______。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH₂COOC₂H₅的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为_______；H→I的反应类型为_______。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_______。

3 . I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH₃OH(g)＋3/2 O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H₁
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H₂
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H₃
请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学方程式___________________________________________
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH₃OH)时，反应达到平衡状态     
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p₂_______________p₁(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH^-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

6 . 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

7 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)___________kJ⋅mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________。
(6)在允许O^2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，C_nH_2n+2放电的电极反应式为___________。

8 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

9 . 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。
①上述反应过程中，能量的变化形式为___________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则___________。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为___________。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________。
   

10 . 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。

(1)c室发生的电极反应式为________。
(2)a室产生的______透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，离子方程式为________。
Ⅱ．与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数：小于

B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ：   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。

A．该反应在0~8min内的平均反应速率是

B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数等于20%

D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行。