1 . CH₃COOH是食醋的主要成分，用化学反应原理可以研究其性质。
(1)气态CH₃COOH中存在平衡2CH₃COOH(CH₃COOH)₂     △H<0， 若要准确测定CH₃COOH的相对分子质量，应选用的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125 mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
①该实验中的指示剂应选择___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，滴定终点的现象为___________。
②该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(CH₃COOH的相对分子质量为60，结果保留三位有效数字)。
③滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

2 . 回答下列问题：
(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为___反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n___p(填“>”“=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数___。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平均相对分子质量___。
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率___；B的百分含量___。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___。
Ⅱ.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(2)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)=___。
(3)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。
(4)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是___(填写编号)。
A.v(正)先增大后减小          B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小          D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是___(填写图中曲线的字母编号)。
(5)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：___。

3 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

已知：结构如图所示

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为_____。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂。
i．指出中与的化合价：_____。
ii．步骤①的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_____。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_____。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。
已知：i．固体失重质量分数=
ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为_____%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．恒温280℃，60～120min
b．恒温300℃，240～300min
c．恒温350℃，240～300min
d．恒温550℃，60～120min
(7)该流程中可循环利用的物质有_____。

4 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：_______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：_____。
(3)取⑤中溶液，_____(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝

结合物质性质和上述实验现象，下列推测合理的是_______(填字母序号)。

A．(1)中溶液通入时，被缓慢氧化为

B．(1)中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化

C．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色

D．加热溶液①后，能观察到溶液变蓝的现象

(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii. 在溶液中存在：
反应1： (慢)
反应2： (快)
结合信息及反应原理解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因_______。
(6)小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	_______固体	3滴溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

实验中加入的固体物质是_______(填化学式)，加入后溶液迅速变蓝可能的原因是化学方程式表示): ，_______，_______。

5 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

6 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

7 . 铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)则_______kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为_______，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______℃，_______L·h。

(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

多晶铜电极的电极反应式为_______。

8 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅新工艺流程如图：

已知：a.部分含钒物质常温下在水中溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

b.VO+2OH^-VO+H₂O
回答下列问题：
(1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____(写两条)。
(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_____(填离子符号)。
(3)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式：____。
(4)生成VO的反应中消耗1molKClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式：____。
(5)在第II步反应中需要加入氨水，结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为_____。
(6)最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是：____(写一条即可)。

(7)测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)SO₄溶液。再加b₁mLc₁mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂mol•L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g•mol^-1)的质量分数是____。(列出计算式)