1 . 从某铋(Bi)、锌的冶炼厂的高铟烟灰(主要含ZnO、、、、)中提取铟和铋的流程如图：

已知：不溶于稀硫酸；难溶于水。
回答下列问题：
(1)“滤液1”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。
(2)“酸浸”过程中使用稀硫酸而不用75%的)溶液，其原因是_______。
(3)“酸溶”生成的中，Bi元素的化合价为_______。
(4)“转化2”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)“系列操作”的流程如下：

已知：“萃取”时发生反应：(金属阳离子)(有机液)(有机液)；与相似，易水解。
①试剂X的名称为_______，“萃取”和“反萃取”的目的是_______。
②关于虚线框内的实验步骤，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．可以提高溶液的浓度
B．烧碱溶液可用纯碱溶液代替
C．需用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
(6)akg的高铟烟灰经上述流程后，得到质量分数为w的产品bg，则高铟烟灰中Bi的百分含量为_______(用含a、b、w的计算式表示)。

3 . 煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。
(1)铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为_______。
(2)测定煤中氯离子含量的两种方法。
方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。
方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入溶液，以作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，共消耗KSCN溶液。
已知：能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。
①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中生成HCl的原因_______。
②方法二中，滴定终点的现象为_______。
③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为_______。
(3)快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
i.配制固定组分的铬酸银()浑浊液；
ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子含量x
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

已知：；；溶液为黄色，固体为砖红色。
①时，沉淀仍然为砖红色的原因是_______。
②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式_______。

7 . 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
   
回答问题：
(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。
(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。
   
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。
(4)298K时，的平衡常数_______。(已知的)

9 . 下面是制备硫酸的工业流程：
   
(1)的晶体类型是_______。
(2)第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是_______。
a．硫粉消耗会增大          b．二氧化硫生成率降低            c. 二氧化硫生成率增大
(3)若每生成气体三氧化硫，放出能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：_______，若反应温度升高，则二氧化硫转化率_______(填“升高”或“降低”)。
(4)第二步反应中，从能量角度分析催化剂意义：_______。
在第二步反应中，首先将反应物加热到，通入催化剂层，进行第一轮反应，反应后体系温度升高，导出产物与剩余反应物，与其他反应物进行热交换降温，随后再次通入催化剂层，如此进行四轮反应，使反应转化率接近平衡转化率，得到较高产率的三氧化硫。
(5)通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于_______；每轮反应后进行热交换降温的目的是_______。
(6)关于四轮反应，说法正确的是_______。
a．这一流程保证了在反应速率较大的情况下，转化率尽可能大
b．这一流程使这一反应最终达到平衡转化率
c．这一流程节约了能源
(7)如图是吸收三氧化硫时浓硫酸浓度、温度对吸收率影响曲线，读图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为_______，最适合吸收的温度为_______。
   
(8)一批32吨含硫元素的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了，二氧化硫在第二步反应中转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产的浓硫酸_______吨。